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2013-2014学年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展知识点 苏教版必修1
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专题4硫、氮和可持续发展知识点硫酸型酸雨的成因和防治:1.含硫燃料(化石燃料)的大量燃烧涉及到的反应有:①2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4②SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42.防治措施:①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源(氢能、核能、太阳能)②对含硫燃料进行脱硫处理(如煤的液化和煤的气化)③提高环保意识,加强国际合作SO2的性质及其应用1.物理性质:无色、有刺激性气味、有毒的气体,易溶于水*大气污染物通常包括:SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物(飘尘)等2.SO2的化学性质及其应用⑴SO2是酸性氧化物SO2+H2OH2SO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O;CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气)SO2(少量)+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O(常用饱和NaHCO3除去CO2中的SO2)*减少燃煤过程中SO2的排放(钙基固硫法)钙基固硫CaCO3CaO+CO2↑;CaO+SO2=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4氨水脱硫:SO2+2NH3=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4⑵SO2具有漂白性:常用于