您所在的位置:竞赛 > 黑龙江

资源展示

竞赛 > 黑龙江

黑龙江省哈三中高中化学 有机化学竞赛辅导 第1-15章(打包28套)

类别:高中 > 化学 > 不分版本 > 不分版别 > 黑龙江 > 素材 > 打包

时间:2015-01-15

区域:黑龙江省

大小: 1883.99 KB

E币:10

黑龙江省哈三中高中化学 有机化学竞赛辅导 第一章 绪论.doc 黑龙江省哈三中高中化学 有机化学竞赛辅导 第五章 卤代烃.doc 黑龙江省哈三中高中化学 有机化学竞赛辅导 第四章 芳香烃.doc 黑龙江省哈三中高中化学 有机化学竞赛辅导 第十章 对映异构.doc 黑龙江省哈三中高中化学 有机化学竞赛辅导 第十一章 第一节 硝基化合物.doc 黑龙江省哈三中高中化学 有机化学竞赛辅导 第十一章 第四节 酰胺和腈.doc 黑龙江省哈三中高中化学 有机化学竞赛辅导 第十一章 第三节 重氮化合物和偶氮化合物.doc 黑龙江省哈三中高中化学 有机化学竞赛辅导 第十一章 第二节 胺.doc 黑龙江省哈三中高中化学 有机化学竞赛辅导 第十五章 第一节 萜类1.doc 黑龙江省哈三中高中化学 有机化学竞赛辅导 第十五章 第二节 甾族化合物.doc

黑龙江省哈三中高中化学 有机化学竞赛辅导 第一章 绪论

类别:高中 > 化学 > 不分版本 > 不分版别 > 黑龙江 > 素材

时间:2015-01-14

区域:黑龙江省

大小: 43.13 KB

E币:免费

第一章 绪论 一. 有机化合物和有机化学 有机化合物是指碳氢化合物及其衍生物。 有机化学是研究有机合物的结构特征.合成方法和理化性质等的化学。 二. 有机化合物的特点 碳原子的价电子层 1S22S22P2 因此,有机物分子是共价键结合。 1. 可燃性:绝大多数有机物都是可燃的。 2. 耐热性、熔点、沸点低: 3. 水溶性 :小 ,原理依据,相似相溶原理、与水形成氢键的能力。 4. 导电性能:差。 5. 反应速度:慢。 6. 反应产物:常有副产物,副反应。 7. 普遍在同分异构体 同分异构体是指分子式相同结构式不同,理化性质不同的化合物。 三. 有机化合物的结构理论 1858年凯库勒和古柏尔提出有机化合物分子中碳原子是四价及碳原子之间相互连接成碳链的概念,成为有机化合物分子结构的,最原始和最基础的理论。 1861年布特列洛夫对有机化合物的结构提出了较完整的的概念,提出原子之间存在着相互的影响。 1874年范荷夫和勒贝尔建立分子的立体概念,说明了对映异构和顺反异构现象。 *碳原子总是四价的,碳原子自相结合成键,构造和构造式 分子中原子的连接顺序和方式称为分子的构造.表示分子中各原子的连接顺序和 方式的化学式叫构造式(结构式).用两小点表示一对共用电子对的构造式叫电子式,用短横线(-)表示共价键的构造式叫价键式.有时可用只表达官能团结构特点的化学式,既结构简式. 四. 共价键的性质 1. 键长 :形成共价键的两个原子核间距离。 2. 键角 :两个共价键之间的夹角。 3. 键能 :指断单个特定共价键所吸收的能量,也称为该键的离解能。 共价键的键能是断裂分子中全部同类共价键所需离解能的平均值。 4. 键的极性: 键的极性与键合原子的电负性有关,一些元素电负性数值大的原子具有强的吸电子能力。常见元素电负性为: H C N O F Si P S Cl Br I 2.1 2.5 3.0 3.5 4.0 1.8 2.1 2.5 3.0 2.5 2.0 对于两个相同原子形成的共价键来说,可以认为成键电子云是均匀的分布在两

黑龙江省哈三中高中化学 有机化学竞赛辅导 第七章 醛、酮

类别:高中 > 化学 > 不分版本 > 不分版别 > 黑龙江 > 素材

时间:2015-01-14

区域:黑龙江省

大小: 107.8 KB

E币:免费

第七章 醛、酮 一、 结构、分类和命名 醛和酮都是含有羰基官能团的化合物。当羰基与一个羟基和一个氢原子相结合时就是醛,醛基的简写为-CHO。若羰基与两个烃基相结合,就是酮,酮分子中的羰基叫做酮基。醛、酮的通式为: 醛: 酮: 结构:醛、酮羰基中的碳原子为SP2杂化,而氧原子则是末经杂化的。碳原子的三个SP2杂化轨道相互对称地分布在一个平面上,其中之一与氧原子的2P轨道在键轴方向重叠构成碳氧σ键。碳原子末参加杂化的2P轨道垂直于碳原子三个SP2杂化轨道所在的平面,与氧原子的另一个2P轨道平等重叠,形成π键,即碳氧双键也是由一个σ键和一个π键组成。由于氧原子的电负性比碳原子大,羰基中的π电子云就偏向于氧原子,羰基碳原子带上部分正电荷,而氧原子带上部分负电荷。 分类:根据烃基的不同可以分为脂肪醛酮、芳香醛酮。 根据羰基的个数可以分为一元醛酮、多元醛酮。 命名:普通命名法:醛的命名与醇的习惯命名法相似,称某醛。如: CH3CH2OH CH3CHO 乙醇 乙醛 CH3CH(CH3)CH2OH CH3CH(CH3)CHO 异丁醇 异丁醛 脂肪酮则按酮基所连接的两个烃基而称为某(基)某(基)酮。例如: CH3OCH3 CH3COCH3 甲醚 二甲酮 CH3OCH2CH3 CH3COCH2CH3 甲乙醚 甲乙酮 系统命名法:选择含有羰基的最长碳链作为主链,称为某醛或某酮。由于醛基是一价原子团,必在链端,命名时不必用数字标明其位置。酮基的位置则需用数字标明,写在“某酮”之前,并用数字标明侧链所在的位置及个数,写在母体名称之前。例如: CH3CH(CH3)CHO CH3CH2COCH(CH3)CH2CH3 2-甲基丙醛 4-甲基-3-已酮 CH3CH═CHCHO CH3CH(CH3)CH═CHCOCH3 2-丁烯醛 5-甲基-3-已烯-2-酮 环已基甲醛 3-甲基环已酮 3-苯丙烯醛 1-苯-2-丁酮 醛酮命名时习惯上还采用希腊字母α、β、γ等,α碳指与醛基或酮基

黑龙江省哈三中高中化学 有机化学竞赛辅导 第三章 脂环烃

类别:高中 > 化学 > 不分版本 > 不分版别 > 黑龙江 > 素材

时间:2015-01-14

区域:黑龙江省

大小: 71.57 KB

E币:免费

第三章 脂环烃 具有环状结构的碳氢化合物称为环烃,环烃又可分为脂环烃和芳香烃。开链烃两端连接成环的化合物与链烃性质相似,称为脂环烃。 一、 分类和命名 按照分子中所含环的多少分为单环和多环脂环烃。 根据脂环烃的不饱和程度又分为环烷烃和环烯烃(环炔烃)。 在多环烃中,根据环的连接方式不同,又可分为螺环烃和桥环烃。 单环脂环烃的命名:环烷烃的命名与烷烃相似,根据成环碳原子数称为“某”烷,并在某烷前面冠以“环”字,叫环某烷。例如: 环丙烷 环丁烷 环已烷 环上带有支链时,一般以环为母体,支链为取代基进行命名,如: 二甲基环丙烷 1-甲基-4-异丙基环已烷 若环上有不饱和键时,编号从不饱和碳原子开始,并通过不饱和键编号,如: 5-甲基-1,3-环戊二烯 3-甲基环已烯 环上取代基比较复杂时,环烃部分也可以作为取代基来命名。如: 2-甲基-3-环戊基戊烷 螺环烃的命名: 在多环烃中,两个环以共用一个碳原子的方式相互连接,称为螺环烃。其命名原则为:根据螺环中碳原子总数称为螺某烃。在螺字后面用一方括号,在方括号内用阿拉伯数字标明每个环上除螺原子以外的碳原子数,小环数字排在前面,大环数字排在后面,数字之间用园点隔开。如: 螺[4,4]壬烷 螺[4,5]-1,6-癸二烯 桥环烃的命名: 在多环烃中,两个环共用两个或两个以上碳原子时,称为桥环烃。命名时以二环(双环)为词头,后面用方括号,按照桥碳原由多到少的顺序标明各桥碳原子数,写在方括号内(桥头碳原子除外),各数字之间用园点隔开,再根据桥环

黑龙江省哈三中高中化学 有机化学竞赛辅导 第九章 第一节 羟基酸

类别:高中 > 化学 > 不分版本 > 不分版别 > 黑龙江 > 素材

时间:2015-01-14

区域:黑龙江省

大小: 50.99 KB

E币:免费

第九章 取代羧酸 第一节 羟基酸 羧酸分子中烃基上的氢原子被其它原子或原子团取代后生成的化合物称为取代羧酸。常见的取代羧酸有卤代酸、羟基酸、羰基酸(氧代酸)和氨基酸等。 第一节 羟基酸 一、分类和命名 羟基酸可以分为醇酸和酚酸两类。 羟基酸的命名是以相应的羧酸作为母体,把羟基作为取代基来命名的。自然界存在的羟基酸常按其来源而采用俗名。如: CH3CHOHCOOH 2-羟基丙酸(乳酸) HOOCCH2CHOHCOOH 羟基丁二酸(苹果酸) HOOCCHOHCHOHCOOH 2,3-二羟基丁二酸(洒石酸) 2-羟基苯甲酸 (水杨酸) 3,4,5-三羟基苯甲酸(没食子酸) 二、醇酸的性质 1、物理性质 醇酸一般为结晶的固体或粘稠的液体。由于羟基和羧基都以且慢水形成氢键,所以醇酸在水中的溶解度比相应的醇或羧酸都大,低级的醇酸可与水混溶。 2、化学性质 醇酸既具有醇和羧酸的一般性质,如醇羟基可以氧化、酰化、酯化;羧基可以成盐、成酯等,又由于羟基和羧基的相互影响,而具有一些特殊的性质。 (1)酸性 在醇酸分子中,由于羟基的吸电子诱导效应沿着碳链传递到羧基上,而降低了羧基碳的电子云密度,使羧基中氧氢键的电子云偏向于氧原子,促进了氢原子解离成质子。由于诱导效应随传递距离的增长而减弱,因此醇酸的酸性随着羟基与羧基距离的增加而减弱。如: CH3CHOHCOOH OHCH2CH2COOH CH3CH2COOH pKa 3.87 4.51 4.88 2、α-醇酸的分解反应 由于羟基和羧基都有吸电子诱导效应,使羧基与α-碳原子之间的电子云密度降低,有利于二者之间键的断裂,所以当α-醇酸与稀硫酸共热时,分解成比原来少一个碳原子的醛或酮和甲酸。 RCHOHCOH RCHO + HCOOH 此反应常用于由高级羧酸经α-溴代酸制备少一个碳原子的高级醛

黑龙江省哈三中高中化学 有机化学竞赛辅导 第九章 第二节 羰基酸

类别:高中 > 化学 > 不分版本 > 不分版别 > 黑龙江 > 素材

时间:2015-01-14

区域:黑龙江省

大小: 72.68 KB

E币:免费

第二节 羰基酸 一、分类和命名 分子中既含有羰基又含有羧基的化合物称为羰基酸。根据所含的是醛基还是酮基,将其分为醛酸和酮酸。 羰基酸的命名与醇酸相似,也是以羧酸为母体,羰基的位次用阿拉伯数字或用希腊字母表示。如: OHC─COOH CH3COCOOH CH3COCH2COOH 乙醛酸 丙酮酸 3-丁酮酸(β-丁酮酸) 二、化学性质 酮酸具有酮和羧酸的一般性质,如与氢或亚硫酸氢钠加成、与羟胺生成肟、成盐和酰化等。由于两种官能团的相互影响,α-酮酸和β-酮酸又有一些特殊的性质。 (一)α-酮酸的性质 1、脱羧和脱羰反应 在α-酮酸分子中,羰基与羧基直接相连,由于羰基和羧基的氧原子都具有较强的吸电子能力,使羰基碳与羧基碳原子之间的电子云密度降低,所以碳碳键容易断裂,在一定条件下可发生脱羧和脱羰反应。 α-酮酸与稀硫酸或浓硫酸共热,分别发生脱羧和脱羰反应生成醛或羧酸。 RCOCOOH + 稀H2SO4 RCHO + CO2↑ RCOCOOH + 浓H2SO4 RCOOH + CO↑ 2、氧化反应 α-酮酸很容易被氧化,托伦试剂就能其氧化成羧酸和二氧化碳。 RCOCOOH + [Ag(NH3)2]+ RCOONH4 + Ag↓ (二)β-酮酸的性质 在β-酮酸分子中,由于羰基和羧基的吸电子诱导效应的影响,使α-位的亚甲基碳原子电子云密度降低。因此亚甲基与相邻两个碳原子间的键容易断裂,在不同的反应条件下,能发生酮式和酸式分解反应。 1、酮式分解 β-酮酸在高于室温的情况下,即脱去羧基生成酮。称为酮式分解。 RCOCH2COOH RCOCH3 + CO2↑ 2、酸式分解 β-酮酸与浓碱共热时,α-和β-碳原子间的键发生断裂,生成两分子羧酸盐

黑龙江省哈三中高中化学 有机化学竞赛辅导 第二章 第一节 烷烃

类别:高中 > 化学 > 不分版本 > 不分版别 > 黑龙江 > 素材

时间:2015-01-14

区域:黑龙江省

大小: 43.33 KB

E币:1

第二章 链烃 第一节 烷烃 由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作碳氢化合物,简称为烃。分子中碳原子连接成链状的烃,称为链烃。 根据分子中所含碳和氢两种原子比例的不同,链烃可分为烷烃.烯烃和炔烃。其中烷烃是饱和烃,烯烃和炔烃为不饱和烃。 第一节 烷烃 一.定义、通式和同系列 定义:由碳和氢两种元素组成的饱和烃称为烷烃。 通式: CnH2n+2 同系列: 相邻的两种烷烃分子组成相差一个碳原子和两个氢原子,像这样结构相似,而在组成上相差一个或几个CH2的一系列化合物称为同系列。 二.同分异构体 甲烷、乙烷和丙烷没有同分异构体,从丁烷开始产生同分异构体。 碳链异构体:因为碳原子的连接顺序不同而产生的同分异构体。 随着分子中碳原子数目的增加,碳链异构体的数目迅速增多。 三.烷烃的结构 碳原子的最外层上有4个电子,电子排布为1S22S22P2,碳原子通过SP3杂化形成四个完全相同的SP3杂化轨道,所谓杂化就是由若干个不同类型的原子轨道混合起来,重新组合成数目相等的.能量相同的新轨道的过程。由1个S轨道与3个P轨道通过杂化后形成的4个能量相等的新轨道叫做SP3杂化轨道,这种杂化方式叫做SP3杂化。 在形成甲烷分子时,4个氢原子的S轨道分别沿着碳原子的SP3杂化轨道的对称轴靠近,当它们之间的吸引力与斥力达到平衡时,形成了4个等同的碳氢 σ键。 实验证明甲烷分子是正四面体型的。4个氢原子占据正四面体的四个顶点,碳原子核处在正四面体的中心,四个碳氢键的键长完全相等,所有键角均为109.5。 σ 键的特点:(1)重叠程度大,不容易断裂,性质不活泼。 (2)能围绕其对称轴进行自由旋转。 四.烷烃的命名 碳原子的类型:

黑龙江省哈三中高中化学 有机化学竞赛辅导 第二章 第三节 炔烃

类别:高中 > 化学 > 不分版本 > 不分版别 > 黑龙江 > 素材

时间:2015-01-14

区域:黑龙江省

大小: 68.35 KB

E币:1

第三节 炔烃 一、定义、通式和同分异构体 定义:分子中含有碳碳叁键的不饱和烃。 通式:CnH2n-2 同分异构体:与烯烃相同。 二、结构 在乙炔分子中,两个碳原子采用SP杂化方式,即一个2S轨道与一个2P轨道杂化,组成两个等同的SP杂化轨道,SP杂化轨道的形状与SP2、SP3杂化轨道相似,两个SP杂化轨道的对称轴在一条直线上。两个以SP杂化的碳原子,各以一个杂化轨道相互结合形成碳碳σ键,另一个杂化轨道各与一个氢原子结合,形成碳氢σ键,三个σ键的键轴在一条直线上,即乙炔分子为直线型分子。 每个碳原子还有两个末参加杂化的P轨道,它们的轴互相垂直。当两个碳原子的两P轨道分别平行时,两两侧面重叠,形成两个相互垂直的π键。 三、命名 炔烃的命名原则与烯烃相同,即选择包含叁键的最长碳链作主链,碳原子的编号从距叁键最近的一端开始。 若分子中即含有双键又含有叁键时,则应选择含有双键和叁键的最长碳链为主链,并将其命名为烯炔(烯在前、炔在后)。编号时,应使烯、炔所在位次的和为最小。例如: 3-甲基-4-庚烯-1-炔 但是,当双键和叁键处在相同的位次时,即烯、炔两碳原子编号之和相等时,则从靠近双键一端开始编号。如: 1-丁烯-3-炔 四、物理性质 与烯烃相似,乙炔、丙炔和丁炔为气体,戊炔以上的低级炔烃为液体,高级炔烃为固体。简单炔烃的沸点、熔点和相对密度比相应的烯烃要高。炔烃难溶于水而易溶于有机溶剂。 五、化学性质 (一)加成反应 1、催化加氢

黑龙江省哈三中高中化学 有机化学竞赛辅导 第二章 第二节 烯烃

类别:高中 > 化学 > 不分版本 > 不分版别 > 黑龙江 > 素材

时间:2015-01-14

区域:黑龙江省

大小: 64.34 KB

E币:1

第二节 烯烃 一、定义、通式和同分异构体 定义:分子中含有碳碳双键的不饱和烃。 通式:CnH2n 同分异构体: (1)碳链异构体。 (2)位置异构体。 二.结构 乙烯分子中的碳碳双键的键能为610KJ•mol-1,键长为134pm,而乙烷分子中碳碳单键的键能为345 KJ•mol-1,,键长为154pm。比较可知,双键键能并不是单键的加合。乙烯分子中的碳原子,在形成乙烯分子时,采用SP2杂化,即以1个2S轨道与2个2P轨道进行杂化,组成3个能量完全相等、性质相同的SP2杂化轨道。在形成乙烯分子时,每个碳原子各以2个SP2杂化轨道形成2个碳氢σ键,再以1个SP2杂化轨道形成碳碳σ键。5个σ键都在同一个平面上,2个碳原子未参加杂化的2P轨道,直于5个σ键所在的平面而互相平行。这两个平行的P轨道,侧面重叠,形成一个π键。乙烯分子中的所有原子都得在同一个平面上,乙烯分子为平面分子。 π键的特点:(1)重叠程度小,容易断裂,性质活泼。 (2)受到限制,不能自由旋转。否则π键断裂。 三.烯烃的命名 (1):选择含有双键的最长碳链为主链,命名为某烯。 (2):从靠近双键的一端开始,给主链上的碳原子编号。 (3)以双键原子中编号较小的数字表示双键的位号,写在烯的名称前面,再在前面写出取代基的名称和所连主链碳原子的位次。 顺反异构体的命名:

黑龙江省哈三中高中化学 有机化学竞赛辅导 第二章 第四节 二烯烃

类别:高中 > 化学 > 不分版本 > 不分版别 > 黑龙江 > 素材

时间:2015-01-14

区域:黑龙江省

大小: 39.62 KB

E币:1

第四节 二烯烃 分子中含有两个或两个以上碳碳双键的不饱和烃称为多烯烃。二烯烃的通式为CnH2n-2。 一、 二烯烃的分类和命名 根据二烯烃中两个双键的相对位置的不同,可将二燃烃分为三类: 1、累积二烯烃 两个双键与同一个碳原子相连接,即分子中含有C=C=C结构的二烯烃称为累积二烯烃。例如:丙二烯 CH2=C=CH2 。 2、隔离二烯烃 两个双键被两个或两个以上的单键隔开,即分子骨架为C=C-(C)n-C=C 的二烯烃称为隔离二烯烃。例如,1、4-戊二烯 CH2=CH-CH2-CH=CH2。 3、共轭二烯烃 两个双键被一个单键隔开,即分子骨架为C=C-C=C的二烯烃为共轭二烯烃。例如,1,3-丁二烯 CH2=CH-CH=CH2。本节重点讨论的是共轭二烯烃。 二烯烃的命名与烯烃相似,选择含有两个双键的最长的碳链为主链,从距离双键最近的一端经主链上的碳原子编号,词尾为“某二烯”,两个双键的位置用阿拉伯数字标明在前,中间用短线隔开。若有取代基时,则将取代基的位次和名称加在前面。例如: CH2=C(CH3)CH=CH2 2-甲基-1,3-丁二烯 CH3CH2CH=CHCH2CH(CH2)4CH3 3,6-十二碳二烯 二、 共轭二烯烃的结构 1,3-丁二烯分子中,4个碳原子都是以SP2杂化,它们彼此各以1个SP2杂化轨道结合形成碳碳σ键,其余的SP2杂化轨道分别与氢原子的S轨道重叠形成6个碳氢σ键。分子中所有σ键和全部碳原子、氢原子都在一个平面上。此外,每个碳原子还有1个末参加杂化的与分子平面垂直的P轨道,在形成碳碳σ键的同时,对称轴相互平行的4个P轨道可以侧面重叠形成2个π键,即C1与C2和C3与C4之间各形成一个π键。而此时C2与C3两个碳原子的P轨道平行,也可侧面重叠,把两个π键连接起来,形成一个包含4个碳原子的大π键。但C2-C3键所具有的π键性质要比C1-C2和C3-C4键所具有的π键性质小一些。像这种π电子不是局限于2个碳原子之间,而是分布于4个(2个以上)碳原子的分子轨道,称为离域轨道,这样形成的键叫离域键,也称大π键。具有离域键的体系称为共轭体系。在共轭体系中,由于原子间的相互影响,使整个分子电子云的分布趋于平均化的倾向称为共轭效应。由π电子离域而体现的共轭效应称为π-π共轭效应。 共轭效应与诱导效应是不相同的。诱导效应是由键的极性所引起的,可沿σ键传递下去,这种作用是短程的,一般只在和作用中心直接相连的碳原子中表现得最大,相隔一个原子,所受的作用力就很小了。而共轭效应是由于P电子在整个分子轨道中的离域作用所引起的,其作用可沿共轭体系传递。 共轭效应不仅表现在使1,3-丁二烯分子中的碳碳双键健长增加,碳碳单键健长缩短,单双键趋向于平均化。由于电子离域的结果,使化合物的能量降低,稳定性增加,在

首页 上一页 12345678 下一页 尾页
跳转到: