【金榜学案】2014版九年级化学下册 第七单元 第一节 酸及其性质课件 (新版)鲁教版

【金榜学案】2014版九年级化学下册 第七单元 第二节 碱及其性质课件 (新版)鲁教版

【金榜学案】2014版九年级化学下册 第七单元 第一节 酸及其性质课时作业 (新版)鲁教版 一、选择题(本 题包括7个小题,每小题4分,共28分) 1.(2013•青岛中考)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是(  ) A.都能与指示剂作用     B.都能解离出酸根离子 C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素 2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质 是(  ) A.H2O    B.H2SO4    C.HCl    D.NaCl 3.下列方程式书写完全正确的是(  ) A.2Fe+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2↑ B.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ C.Al+HCl AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4 FeSO4+H2O

【金榜学案】2014版九年级化学下册 第七单元 第二节 碱及其性质课时作业 (新版)鲁教版 一、选择题(本题包括5个小题,每小题4分,共20分) 1.(2012•自贡中考)下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是(  ) A.二氧化碳 冰  CO2 B.氢氧化钙 熟石灰  Ca(OH)2 C.氧化钙  石灰石  CaO D.氧气  臭氧  O3 2.(2012•广州中考改编)碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(  ) A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水 3.氢氧化钠与氢氧化钙是两种最常见的碱,下列有关它们的说法中正确的

2014九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应课件 鲁教版

第七单元 常见的酸和碱 酸及其性质复习 典例1:(2013广州)下列物质中属于酸的是________ A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 考点:认识酸的组成 1、酸是指电离时生成的阳离子全部是 的化合物,它的阳离子必须全部是______。 2、酸可以依据是否含有氧元素分为________酸和_______酸,也可以依据酸性的强弱分为_____酸和_______酸。写出常见的酸的化学式:盐酸_______、硫酸______、硝酸________、碳酸________。 典例2:(2013年德阳市)根据学科实验现象,可以判断其溶液一定呈酸性的是( ) A.滴加酚酞试液显红色的溶液 B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液 名称 (化学式) 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 物理性质 浓盐酸是______色,有________气味的液体,在空气中会形成 ,说明有_______性,久置会导致溶质质量分数__________。浓盐酸有强烈的腐蚀性,使用时注意安全。 浓硫酸是______色、粘稠、______状的液体。浓硫酸有强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即_____________.浓硫酸具有很强的_______性,常用作干燥剂,久置会导致溶质质量分数__________。 化学性质 (酸的通性) 1. 与酸碱指示剂反应 能使无色酚酞试液变成__________色,能使紫色石蕊试液变成__________色。 2.与金属发生_______反应 Al + HCl= Al + H2SO4 = Fe + HCl= Fe + H2SO4 = 3、与金属氧化物发生__________反应 Fe2O3 + HCl= Fe2O3 + H2SO4 = CuO + HCl= CuO + H2SO4 = 4.与碱发生__________反应(也是中和反应) NaOH+ HCl= NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + HCl= Ca(OH)2 + H2SO4 = Cu(OH)2 + HCl= Ba(OH)2 + H2SO4 = 5.与盐发生__________反应 Na2CO3+ HCl= Na2CO3 + H2SO4 = CaCO3+ HCl= BaCl2+ H2SO4= AgNO3+ HCl= Ba (NO3)2+ H2SO4= 用途 制药、除锈剂 化肥、农药、炸药、医药、染料、冶金、石油化工、轻工、纺织。 C.能够与碱发生反应的溶液 D.常温下,pH

第七单元《常见的酸和碱》第一节《酸及其性质》练习题1 相对原子质量:K-39 H-1 O-16 Cl-35.5 C-12 一、单项选择题 1.(2012.昆明市)下列关于浓硫 酸的描述错误的是 ( ) A.溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 C.稀释浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中 D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 2.(2012.重 庆市) NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是 ( ) A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2 3. (2012.宜宾市)一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应产前后各物质的质量如下: 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9 反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 根据上表信息判断,下列说法中不正确的是 ( ) A.X、Z是反应物, Y、W是生成物 B.a=15 C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9 D.Z为化合物 4. (2013.长沙)下列图示实验操作中,正确的是(   ) 5. (2013.莱芜市)下列实验操作正确的是 ( ) 6. (2013聊城)下列实验操作中,正确的是(    ) 7. (2013.日照市)进行化学实验必须注意安全,下列做法符合实际的是 ( ) A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用稀氨水冲洗,再涂上硼酸溶液 B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,实验使用时,最好戴上防护眼镜 C.在 实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D.配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定量的浓硫酸,再慢慢注入水并不断搅拌 二、填空题 1.(2013.宜宾市)(7分)用化学用 语填空: (1)镁 ;(2) 2个氮 气分子 ;(3)5个硫酸根离子 ; (4)甲烷 ;(5)+6价的硫元素 ; (6)地壳 中含量最多的元素   (7)1个氮分子: 。 2. 写出下列反应的化学方程式: (1)水分解的反应

第七单元《常见的酸和碱》第一节《酸及其性质》练习题2 相对原子质量:K-39 H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、 单项选择题 1.下列化合物中,不属于酸的是( ) A、HNO3 B、H2SO4 C、H3PO4 D、Na2CO3 2. 下列实验操作或记录正确的是 ( ) A. 稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 B. 打开装有浓盐酸的试剂瓶,可看到 白烟 C. 用托盘天平称取5.4 g氯化钠 D. 实验室制得的氧气用玻璃片盖上瓶口倒立于桌面上 3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 ( ) A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D.稀盐酸和稀硫酸都可以用于实验室制二氧化碳。 4. (2013.达州市)最近,“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解,含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉(Cd)的原子序数为48,中子数为64,下列说法错误的是( ) A、镉原子的质子数为48 B、镉原子的 相对原子质量为112g C、镉是金属元素 D、镉原子的核外电子数为48 5.(2013金华)C3N4是一种新型材料,它的硬度比金刚石还大,可用作切割工具。在C3N4中C元素的化合价为+4,则N元素的化合价是( ) A.-4 B.-1 C.-3 D.+3 6.(2013.昆明市)NO中氮元素的化合价是( ) A.+4 B.+1 C.+3 D.+2 7. (2013.襄阳市)右图是某粒子的结构示意图,以下说法错误的是 ( ) A.该粒子的最外层电子数为8 B.该粒子核外电子总数为18

《酸的化学性质》复习课件 学习目标: 1、熟练地掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质及长期暴露在空气放置溶液质量和溶质质量分数 的变化及原因,稀释浓硫酸的方法。 2、知道酸都有哪些共同的化学性质,为什么酸具有相同的化学性质 3、能说出酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应的现象,会写相关的化学方程式, 二、重难点: 酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应的实验现象,相关的化学方程式。 应用酸的基础知识解决具体的实际问题的能力。 三、学习过程: 1、设置问题情境引入新课。 2、出示自主复习提纲,明确要求、时间,学生自主复习 (一)我们学过哪些酸? 浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸、浓硫酸长期暴露在空气放置溶液质量和溶质质量分数的变化及原因 如何稀释浓硫酸 (3)溶液酸碱性强弱程度用pH表示 pH=7 ____性 pH7 ____性 pH越大,碱性越____ (四)2、酸与金属反应生成盐和氢气。 说出镁、铁、锌与稀盐酸、稀硫酸反应的实验现象并写出反应的化学方程式 (五)3 、酸与金属氧化物反应生成盐和水。 说出铁锈(三氧化二铁)与稀盐酸、氧化铜与稀硫酸反应的实验现象、写出相应的化学方程式 (六)4、酸与碱反应生成盐和水。 (1)写出稀盐酸、稀硫酸与氢氧化钙、氢氧化钠反应的化学方程式

山东省泰安市岱岳区马庄镇回民中学2014届九年级化学下册《酸的化学性质》复习课件 鲁教版

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