九年级化学下册 第七单元 第二节 碱及其性质学案(无答案) 鲁教版六三制

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九年级化学下册 第七单元 第二节 碱及其性质学案(无答案) 鲁教版六三制 【学习目标】 1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。 2、实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,能正确书写有关的化学方程式。学会总结归纳并迁移应用的能力,理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。 【学习重点】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。 【学习难点】碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写、归纳碱的通性。 【学习过程】 一:课前自主学习 1、碱由 和 两部分构成. 2、读写以下常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 、氨水 。(填化学式) 3、氢氧化钠与氢氧化钙的比较 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名

九年级化学下册 第七单元 第一节 酸及其性质学案(无答案) 鲁教版六三制

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九年级化学下册 第七单元 第一节 酸及其性质学案(无答案) 鲁教版六三制 【学习目标】 1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质,学会其使用方法。 2、记住酸的化学性质,理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。 3、初步认识和判断复分解反应,会写常见复分解反应的化学方程式。 4、通过对酸性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。 【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。 【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。 【学习过程】 一:课前自主学习 自学教材P2-P6,完成以下问题 1、酸由 和 两部分构成.

九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱复习学案(无答案) 鲁教版六三制

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九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱复习学案(无答案) 鲁教版六三制 单元目标: 1.认识酸和碱的性质,知道酸碱的腐蚀性,理解物质酸碱性的微观实质;掌握常见酸碱溶液的稀释方法,会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。 2.通过实验探究酸和碱的性质,增进对科学探究的理解,发展科学探究能力。 3.通过认识酸和碱的通性,领会观察、对比、分类、归纳、演绎等科学方法。 4.通过列举酸和碱的主要用途,了解物质的酸碱性对人体和农作物生长的影响,认识酸和碱对生命活动的意义。 复习过程: 一、课前自主学习 (对照知识网络,自主回忆梳理本单元知识。)

九年级化学下册 第七单元 第1节 酸及其性质课件 (新版)鲁教版

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九年级化学下册 第七单元 第1节 酸及其性质课件 (新版)鲁教版

九年级化学下册 第七单元 第一节 酸及其性质教案 (新版)鲁教版 课 题 第七单元 : 第一节酸及其性质 课型 主备教师 副备教师 教学目标 1、认识几种常见的酸的性质。 2、理解酸的化学性质的实质就是H+的性质。 教学重点 酸的性质。常见酸的化学性质,酸的通性,浓硫酸的稀释和使用 教学难点 常见酸的化学性质,酸的通性,浓硫酸的稀释和使用 教法与学法 提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论 教 学 过 程 教师活动 活动天地: 认识浓盐酸和浓硫酸 阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。观察浓盐酸和浓硫酸的颜色的状态;打开瓶塞,你观察到什么现象?闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味。 注意: ①酸和碱都有强烈的腐蚀性,使用时要小心,不要让酸和碱溅到皮肤上。 ②闻酸的气味时,不要把鼻孔凑到瓶口。 ③烟是固体,雾是液体。 浓盐酸和浓硫酸还有哪些性质上的区别?教师引导学生总结浓盐酸和浓硫酸的其他性质,填入下列表格中 浓盐酸 浓硫酸 色、态、味 溶解性 挥发性 吸水性 脱水性 腐蚀性 强氧化性 演示实验:稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时,一定要把_________沿器壁慢慢注入______里,并_________________。且不可_____________________! 若浓硫酸倒入水中会怎样? 实验探究:盐酸能与哪些物质发生化学反应?稀硫酸呢? (教师巡视,个别指导,规范操作) 反应物 盐酸 稀硫酸 镁条或铁 丝(金属) 生锈铁钉 或氧化铜 (金属氧化物) 碳酸钙或 碳酸钠(盐) 氢氧化钠或 氢氧化钙(碱) 注意: ① CuCl2、CuSO4的水溶液为蓝色或蓝绿色 ② FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液为黄色 ③ FeCl2、FeSO4的水溶液为浅绿色 思考:稀硫酸和稀盐酸和以上物质的反应中,现象相似,它们为什么具有相似的化学性质? 归纳总结: 稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子,所以它们具有相似的化学性质。

九年级化学下册 第七单元 第二节 碱及其性质教案 (新版)鲁教版 课 题 第七单元 : 第二节 碱及其性质 课型 新授 课时 2 主备教师 副备教师 时间 教学目标 1、认识几种常见碱的性质; 2、掌握碱的化学性质就是OH—的性质。 教学重点 碱的性质。常见的碱,碱的化学性质,碱的通性, 教学难点 常见碱的化学性质,碱的通性

2014九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应课件 鲁教版

江苏省宿迁市宿迁学院附属中学九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质(第一课时)教学案(无答案) 鲁教版 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质(第一课时) 【教学目标】 知识目标:1.了解酸的定义。 2.掌握浓盐酸和浓硫酸的物理性质,了解其特性. 3.了解浓盐酸﹑浓硫酸﹑浓硝酸的用途。 能力目标:浓H2SO4的特性及稀释。 情感目标: 通过展示样品及演示实验,培养学生的观察能力和分析实验现 象的能力。 【重点难点】 浓H2SO4的特性及稀释。 【教学过程】 一、 常见的酸 【课前准备】: 酸在生产生活中很常见,例如人的胃液中含有 ,汽水等碳酸 饮料中含有 ,汽车电瓶中常有 ,食醋中含有 ,酸雨中含有极少量的 和 。在所有的酸溶液中,都存在 着相同的微粒 (填写微粒的符号)。 【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质,填写下表(括号内填写化学式) 浓盐酸( ) 浓硫 酸( ) 颜色、状态、气味 密度(与水比较) 敞开试剂瓶口发生的现象 与少量水混合发生的现象 其他

江苏省宿迁市宿迁学院附属中学九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质(第二课时)教学案(无答案) 鲁教版 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质(第二课时) 【教学目标】1.知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质. 2. 通过展示样品及演示实验,培养学生的观察能力和分析实验现 象的能力。 【重点难点】重点:稀盐酸和稀硫 酸的化学性质。 难 点:培养学生的观察能力和分析实验现 象的能力。 【教学方法】讲解、讨论 【教学过程】 二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质 [讲解]  稀H2SO4和盐酸一样都能电离出H+和酸根离子,其化学性质是否相似呢?有无差别?请同学做实验,描述现象并书写化学方程式。 【实验探究】 稀盐酸和稀硫酸的化学性质   (1)与指示剂的作用 【学生做实验】  现象:紫色 石蕊试液遇酸变红、无色酚酞试液遇酸不变色。   (2) 与某些金属反应 【学生做实验】  锌、铁分别与稀硫酸和稀盐酸反应。 【板书】  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Mg+ H2SO4 = Mg SO4+H2 ↑ Zn+ 2HCl =ZnCl2+H2 ↑ Fe+2HCl =Fe Cl2+H2↑ Mg+ 2HCl = Mg Cl2+H2 ↑   (3)与某些金属氧化物反应 [学生做实验]  生锈铁钉与稀硫酸及盐酸反应及CuO与稀H2SO4及盐酸反应 【板书】  Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象:铁锈溶解、溶液呈黄色。 CuO+H2S O4=CuSO4+H2O 现象:黑色CuO溶解,溶液呈蓝色。 【问题】  Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样 ?在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成?为何气体? 【板书】 Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+3H2O CuO+ 2HCl =Cu Cl2+H2O (4)与部分盐反应 【做实验】  1.稀硫酸与氯化钡溶液反应。 2.盐酸与硝酸银溶液反应

第七单元 常见的酸和碱 酸及其性质复习 典例1:(2013广州)下列物质中属于酸的是________ A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 考点:认识酸的组成 1、酸是指电离时生成的阳离子全部是 的化合物,它的阳离子必须全部是______。 2、酸可以依据是否含有氧元素分为________酸和_______酸,也可以依据酸性的强弱分为_____酸和_______酸。写出常见的酸的化学式:盐酸_______、硫酸______、硝酸________、碳酸________。 典例2:(2013年德阳市)根据学科实验现象,可以判断其溶液一定呈酸性的是( ) A.滴加酚酞试液显红色的溶液 B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液 名称 (化学式) 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 物理性质 浓盐酸是______色,有________气味的液体,在空气中会形成 ,说明有_______性,久置会导致溶质质量分数__________。浓盐酸有强烈的腐蚀性,使用时注意安全。 浓硫酸是______色、粘稠、______状的液体。浓硫酸有强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即_____________.浓硫酸具有很强的_______性,常用作干燥剂,久置会导致溶质质量分数__________。 化学性质 (酸的通性) 1. 与酸碱指示剂反应 能使无色酚酞试液变成__________色,能使紫色石蕊试液变成__________色。 2.与金属发生_______反应 Al + HCl= Al + H2SO4 = Fe + HCl= Fe + H2SO4 = 3、与金属氧化物发生__________反应 Fe2O3 + HCl= Fe2O3 + H2SO4 = CuO + HCl= CuO + H2SO4 = 4.与碱发生__________反应(也是中和反应) NaOH+ HCl= NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + HCl= Ca(OH)2 + H2SO4 = Cu(OH)2 + HCl= Ba(OH)2 + H2SO4 = 5.与盐发生__________反应 Na2CO3+ HCl= Na2CO3 + H2SO4 = CaCO3+ HCl= BaCl2+ H2SO4= AgNO3+ HCl= Ba (NO3)2+ H2SO4= 用途 制药、除锈剂 化肥、农药、炸药、医药、染料、冶金、石油化工、轻工、纺织。 C.能够与碱发生反应的溶液 D.常温下,pH

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