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化学实验方案的设计 人教版

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时间:2006-09-05

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化学实验方案的设计 人教版什么是化学实验方案设计?P76————是在实施化学实验之前,根据化学实验的目的和要求,运用相关的化学知识和技能,对实验的仪器、装置和方法所进行的一种规划。设计的意义(P76)直接关系到实验效率的高低,乃至实验的成败。在化学科学研究中科学、合理、周密、巧妙的实验设计,往往能导致化学科学的重大发现......

高二化学选修3 分子结构与性质第二章讲学稿 新课标 人教版

类别:高二 > 化学 > 新人教版 > 选修3 > 不限地区 > 教案

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高二化学选修3 分子结构与性质第二章讲学稿 新课标 人教版教学目标:1、复习化学键的概念,能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型δ键和π键。3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。教学重点、难点:价层电子对互斥模型课前预习:1、共价键是常见化学键之一,它是指 其本质是 。2、 判断δ键和π键的一般规律是:共价单键是 键;而共价双键中有 个δ键,共价三键中有 个δ键,其余为π键。学习过程 [引入] NaCl、HCl的形成过程 前面学习了电子云和轨道理论,对于HCl中H、Cl原子形成共价键时,电子云如何重叠?例:H2的形成......

高二化学选修3 第一章原子结构与性质讲学稿 新课标 人教版

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高二化学选修3 第一章原子结构与性质讲学稿 新课标 人教版知识与技能:1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级,初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理,能用构造原理认识原子的核外电子排布 6、能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布方法和过程:复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层,能级类比楼梯。情感和价值观:充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。课前预习:1、对多电子原子的核外电子,按能量的差异将其分成不同的 ;各能层最多容纳的电子数为 。对于同一能层里能量不同的电子,将其分成不同的 ;能级类型的种类数与能层数相对应;同一能层里,能级的能量按 的顺序升高,即E(s)<E(p)<E(d)<E(f) 。2、在同一个原子中,离核越近,n越小的电子层能量 。同一电子层中,各能级的能量按s、p、d、f、……的次序 学习过程1、原子结构理论发展 〖复习〗原子核外电子排布规律: 说明:以上规律是互相联系的,不能孤立地理解。例如;当M层是最外层时,最多可排8个电子;当M层不是最外层时,最多可排18个电子〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢?2、能层与能级......

高二化学选修1 第四章 第一节 改善大气质量 新课标 人教版

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高二化学选修1 第四章 第一节 改善大气质量 新课标 人教版教学目的:1、知道大气主要污染物及其危害,能说出减少大气污染物的原理和方法。2、知道主要的室内空气污染物及其危害,了解减少室内空气污染物的方法。教学重点:大气主要污染物及其危害,改善大气质量的主要方法。教学难点:臭氧层受损和汽车尾气系统中催化转化器的化学反应原理。教学过程:引入新课:20世纪以来,随着科学技术的迅猛发展,人类创造了空前丰富的物质财富。而与此同时,自然资源的过度开发和消耗,污染物的大量排放,也导致了全球性的资源短缺、环境污染和生态恶化。比如:温室效应、臭氧层破坏、酸雨蔓延、大气污染、水体污染、固体废弃物污染、森林锐减、土地荒漠化、海洋污染、生物多样性减少等。[思考与交流]P78环境保护随手可做的小事大家一起讨论,交流。(从节约能源,吸收CO2气体,减少有害气体的排放等方面考虑)一、大气污染的危害1、大气污染物A、颗粒物:粉尘、烟、雾等。B、有害气体:硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO,NO2)、CO、碳氢化合物、 CH4、氟氯代烷(氟里昂)等2、危害:多方面的,既危害人体健康,又影响动植物的生长,严重时会影响雷地球的气候。3、酸雨正常雨水的pH=5.6(由于空气中CO2溶于雨水所导致)......

高二化学第七章 油脂课件 新课标 人教版

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高二化学第七章 油脂课件 新课标 人教版[复习提问] 1、什么是高级脂肪酸?写出硬脂酸、 油酸的结构简式。2、写出甘油的结构简式。3、什么是酯?酯的主要化学性质?4、写出硬脂酸、油酸与甘油发生酯化反应的方程式。一、油脂的组成和结构: 油脂是由多种高级脂肪酸如硬脂酸、软脂酸或油酸等跟甘油生成的甘油酯。 油脂的结构(1)R1、R2、R3可以代表饱和烃基或不饱和烃基。 (2)如果R1、R2、R3相同,这样的油脂称为单甘油酯;如果R1、R2、R3不相同,称为混甘油酯。 (3)天然油脂大都为混甘油酯,且动、植物体内的油脂大都为多种混甘油酯的混合物,无固定熔沸点。 二、油脂的物理性质1.密度比水的密度小,为0.9~0.95g/cm32.有明显的油腻感3.不溶于水,易溶于有机溶剂4.是一种良好的有机溶剂5.当高级脂肪酸中烯烃基多时大多为液态的油;当高级脂肪酸中烷烃基多时,大多为固态的脂肪。.........

第一章 生命的基础能源 糖类一 新课标 人教版 选修1

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第一章 生命的基础能源 糖类一 新课标 人教版 选修1概述:1.糖的分类、代表物、特征:    多糖的通式 1.多糖具有相同的通式:    (C6H10O5)n 2.其中含有的单糖单元(C6H10O5)的数值n, 取值各不相同,只有大致的范围; 3.当n=几百到几千时,为淀粉; 4.当n=几千或几千以上时,为纤维素。 5.它们的结构也不同。  一.淀粉是如何消化的1.淀粉的存在: ①淀粉主要存在于植物的种子和块根里。 ②其中谷类中含淀粉较多。  如:大米,约含淀粉80%    小麦,约含淀粉70%    马铃薯,约含淀粉20%2.淀粉的结构① 淀粉分子中含有几百到几千个单糖单元。 即:几百到几千个(C6H10O5)②每个结构单元式量:162。 ③相对分子质量从几万到几十万④属于天然有机高分子化合物..........

第一章 生命的基础能源 糖类二 新课标 人教版 选修1

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第一章 生命的基础能源 糖类二 新课标 人教版 选修1没有甜味的可能是糖。如有甜味的不一定是糖。如概述:1.糖的分类、代表物:   2、糖类的组成与特征一、葡萄糖是怎样 供给能量的1.葡萄糖的结构:分子式:C6H12O62.葡萄糖的还原性:(i)与Cu(OH)2反应:[演示实验][现象] :(a) Cu(OH)2转化为绛蓝色溶液 (b) 加热时有砖红色的沉淀生成方程式如下:(ii)与银氨溶液反应:(ii)与银氨溶液反应: 演示实验:现象:试管壁上有光亮的银出现实验关键:A 试管光滑洁净B 银氨溶液配制要按顺序,且现制现用C 用温水浴加热,试管不可震荡D 反应后用稀硝酸洗刷试管...........

第一章 生命的基础能源 糖类三 新课标 人教版 选修1

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第一章 生命的基础能源 糖类三 新课标 人教版 选修1三.纤维素有什么生理功能1.纤维素的存在  纤维素存在于一切植物中。是构成植物细胞壁的基础物质。  其中:    棉花含纤维素92%~95%;    亚麻含纤维素约80%;    木材含纤维素约50%。2.纤维素的物理性质  纤维素是白色、无气味、无味道的纤维结构的物质; 3.纤维素的结构  (1)纤维素是一种复杂的多糖,分子中含有约几千个单糖单元;  (2)纤维素相对分子质量约为几十万到百万,属于天然有机高分子化合物;     (3)纤维素结构与淀粉不同,所以性质有差异。  4.纤维素的化学性质不显还原性可发生水解,但比淀粉水解困难..........

“铝三角”转换关系与其图象问题 专题辅导 不分版本

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时间:2006-09-05

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“铝三角”转换关系与其图象问题 专题辅导 不分版本 1. “铝三角”中相互转化关系 为两性氢氧化物,它在水溶液中存在酸式或碱式两种电离平衡: ,同时 又可相互转化,其转化关系可用“铝三角”表示为: 2. “铝三角”转化关系中的图象问题 ①向 溶液中滴加NaOH溶液直到过量 ②向NaOH溶液中滴加 溶液直至过量..........

碱金属 知识要点 典型例题 计算题的类型 新课标 人教版

类别:高三 > 化学 > 新人教版 > 不分版别 > 不限地区 > 试题

时间:2006-09-04

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碱金属 知识要点 典型例题 计算题的类型 新课标 人教版一、观察钠的颜色实验1、步骤:镊-吸-切-观 首先用镊子镊取存放在煤油中的金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,放在玻璃片上,用小刀切割一小块钠,立即观察其银白色金属光泽。2、实验现象:切开钠块后,呈银白色,有金属光泽,由于很容易被氧化,所以切面很快变暗二、钠的化学性质1、与氧气反应 4Na + O2 =2Na2O(白色固体) 2Na + O2 ====Na2O2 (淡黄色固体) 实验说明:①将新切开的钠在空气中加热,钠的新切面由光亮的银白色逐渐变暗,生成白色氧化钠,继续加热则发生燃烧,生成淡黄色过氧化钠,均为放热反应;同时可知Na2O2比Na2O稳定。②反应过程中可能产生黑烟和难闻的气味,这是煤油没有擦干的缘故③钠的活泼性可知其不能保存在空气中,应该保存在煤油中,同时自然界中钠只能以化合态存在于各种盐中。④碱金属的氧化,条件不同,产物不同 3、与其他非金属反应 2Na + S =====Na2S(现象:爆炸) 2Na + Cl2 =====2NaCl(现象:Na燃烧,黄色火焰,产生白烟) 4、与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 实验注意: 切割钠不能太多,否则可能燃烧爆炸产生危险 实验现象解释: ①浮:钠的密度比水小,投入水中后会浮于水面上;②气:钠与水剧烈反应产生氢气;③球:钠的熔点低,且与水反应放热,故而熔成小球;④游:钠与水接触部位发生反应产生气体,使小球受力不均而四处游动;⑤声:由于气体、小球、水相互撞击而发出“嘶嘶”的声音⑥红:反应生成NaOH,显强碱性,使酚酞变红。 实验说明: ①金属活动顺序表中,钙在钠的前面,但钙与水反应却不如钠剧烈,原因是生成氢氧化钙微溶,覆盖在钙表面,阻碍反应进行。②钠着火不能用水、CO2、CCl4、泡沫灭火器等灭火,一般用沙土覆盖 ③钠保存在煤油中的原因:a.钠易与空气中的O2反应; b.钠易与H2O反应; c.钠不与煤油反应,且密度比煤油大,沉于煤油底部隔绝空气 注意:钠不能保存在CCl4及酒精中,因为酒精会和钠反应,CCl4密度比钠大。 5、与酸反应 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 实验说明: ①钠与水反应的实质是和水电离出来的H+反应,而酸中的H+更多,故钠与酸的反应比与水的反应剧烈。②钠过量则继续和水反应,所以反应后的溶液可以呈酸性、中性、碱性。 6、与盐溶液反应 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 (现象:由气体放出,产生蓝色沉淀) 2Na + 2H2O + Cu2+ = 2Na+ + Cu(OH)2 + H2 实验说明: 钠与盐溶液反应的实质是和水反应生成碱,生成的碱再和盐发生复分解反应生成沉淀或气体,不能置换出盐中的金属;......

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