福建省武平县城郊初级中学2015届九年级化学上册 复习提纲 沪教版

类别:九年级 > 化学 > 沪教版 > 上册 > 福建 > 素材

时间:2015-08-13

区域:福建省

大小: 115.5 KB

E币:免费

福建省武平县城郊初级中学2015届九年级化学上册 复习提纲 沪教版

福建省南安市石井镇厚德中学九年级化学上册 第5章 第3节 金属防护和回收导学案(无答案) 沪教版 【学情分析】 学生已学过了铁的性质后,对铁的性质有了一定的了解,学生对一些铁制品生锈也有了 了解。让学生在课前自己的家中完成“铁钉锈蚀”和“菜刀防锈”二个探究活动,使学生感到亲切,从而激发学生学习兴趣。 【学习内容分析】 本节课学生交流、讨论的内容较多。要组织和引导学生进行资料搜集活动并进行交流讨论。 【学习目标】 1、掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。 2、 掌握废金属的回收利用。 【重难点预测】 重点:铁生锈的原因及防止铁生锈的办法 难点:铁生锈的原因。 【学习过程】+【学法指导】 一、情景导入:以电影《泰坦尼克号》中的沉船生成的一堆“铁锈”引入新课。 自主学习:出示学习目标。 学生阅读教材P126页的活动与探究 活动与探究: 试管①:铁钉所处的介质是酸、水、氧气。 试管②: 铁钉所处的介质是氯化钠、水、氧气。 试管③:铁钉所处 的介质是水、氧气。

福建省南安市石井镇厚德中学九年级化学上册 第5章 金属与矿物(第1课时)复习导学案(无答案) 沪教版 【复习目标】 1、知道金属的物理性质和化学性质,熟悉重要的反应类型:置换反应,了解金属在自然界中的存在状态。 2、了解铁的冶炼方法,合金的特点和应用(生铁和钢),掌握不纯物质的化学方程式计算的方法。 【重点预测】 重点:知道金属的物理性质和化学性质,熟悉重要的反应类型:置换反应 【学习过程】+【复习方法指导】 一、【知识回顾】 1、金属的物理性质及应用: 2、金属的化学性质 : (1)金属+氧气→金属氧化物。反应类型: ①铁在氧气中燃烧:化学方程式 、现象 ②铝在空气中加热:化学方程式 、现象 ③铜在空气中加热:化学方 程式 、现象 (2) 金属+酸→盐+氢气。反应类型: 定义: 条件:a、在金属活动性顺序中,只有排在 才能与酸反应生成氢气。 金属活动性顺序: b、酸除 、 外。(因为它们具有氧化性,不能生成氢气。) ①锌与稀硫酸反应:化学方程式 、现象 ②铁与稀盐酸反应:化学方程式 、现象 ③铝与稀盐酸反应:化学方程式 、现象

福建省南安市石井镇厚德中学九年级化学上册 第5章 金属与矿物(第2课时)复习导学案(无答案) 沪教版 【复习目标】 1、知 道铁生锈的原理,并能自己设计实验探究金属生锈的原因(铁,铜)。知道常用的防锈措施,了解废金属回收利用的意义。 2、了解石灰石的分布及主要成分,学会碳酸盐的检验方法,知道生石灰、熟石灰和石灰石的性质和用途及相互转化的关系。 【重点预测】 重点:知道金属的物理性质和化学性质,熟悉重要的反应类型:置换反应 【学习过程】+【复习方法指导】 一、【知识回顾】 1、铁的锈蚀及防 护 在空气中,铁会与 、 反应而生锈,铁锈的成分复杂,主要成分是 。它能否防止内部的铁不再被腐蚀? ,原因是 。防锈的方法 ,例如:在车船表面 ,在机器轴承表面 ,家里常用的菜刀的防锈方法是用过以后 。铝在空气中与 反 应生成一层致密的 薄膜对铝制品起到 作用。 2、废金属的回收利用 回收利用钢铁等废金属的意义是 、 。 而集中处理废旧电池的主要目的是 。 【整理学案】 1、某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究,请你一起参与他们的探究活动。 [提出问题]这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3? [进行猜想]猜想一:熟石灰全部变成了CaCO3。 猜想二:熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想三:熟石灰没有 变质。

第五章第1节金属的性质和利用同步练习(A)一选择题:(每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于铁的说法中正确的是(  )A.铁是地壳中含量最多的金属元素B.铁在空气中燃烧生成四氧化三铁C.纯净的生铁属于金属单质D.铁桶不能用来配制农药波尔多液2.不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时,可以将其浸()A.澄清石灰水B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.糖水3.生铁与稀盐酸反应后,总会有一些残渣,其成分是()A.铁B.氯化亚铁C.水D.碳及其它不溶性杂质4.下列对物质颜色的描述不正确的是()A.四氧化三铁是黑色的     B.纯铁是黑色的C.硫酸亚铁溶液是浅绿色的    D.硫酸铜溶液是蓝色的5.据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的文章报道,有人利用摄影店废弃的定影液,每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是:Fe+2AgN03==2Ag+Fe(N03)2这个反应属于(  )A.化合反应B.分解反应C.置

第五章第1节金属的性质和利用同步练习(B)一选择题:(每小题只有一个选项符合题意)1.把铁片放入下列溶液中充分反应后,溶液的质量比反应前减轻的是()A.稀H2SO4 B.稀HCl C.CuSO4溶液 D.FeSO4溶液2.工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合,冷凝后得到合金。试根据下表所列的有关数据(其它条件均已满足),判断不能制得合金的是(  )金属 Na K Al[ Cu Fe熔点(℃) 97.8 63.6 660[ 1083 1535沸点(℃) 883 774 2200 2595 2750A.Na—Al合金 B.Na—K合金C.Fe—Cu合金 D.K—Fe合金3.将65g铁样品与足量的盐酸完全反应时,放出氢气2.1g。则铁样品中含有的杂质可能是()A.铝B.铜C.锌D.银4.把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的质量关系如图5-1所示(图中m表示氢

第1节金属的性质和利用【引入】在人类社会发展的历史上,曾经以青铜、铁器作为历史时代的标志。可见,金属是一类重要的材料,人类的生产和生活都离不开金属。今天,我们探究的第一个问题是金属的物理性质,【交流与讨论】请同学们以小组为单位讨论举出一些生活中常见或常用的金属制品,想一想各是用什么金属制成的?分别应用了该金属的哪些物理性质?并将讨论结果记录在P114表5-2中【联想与启示】1.为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄?2.银的导电性比铜好,一般情况下为什么不用银制造电线、电缆?3.选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素?【小结】金属的物理性质:相似性:大多数金属都有金属光泽,密度、硬度较大,熔、沸点较高,具有良好的导电、导热性、延展性。差异性:汞常温下呈液态,铜为紫红色,银的导电能力最强,熔点最高的金属是钨等。【过渡】在前面的学习过程中,我们做过镁在空气中燃烧、铁丝

第五章第2节金属矿物铁的冶炼同步练习一选择题:(每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化过程不属于金属冶炼的是(  )A.电解氧化铝B.铁在氧气中燃烧C.金属氧化物与焦炭在高温下反应D.高温下CO还原CuO2.下列说法中正确的是()A.铁在潮湿的空气中容易生锈,是因为铁易与水反应B.炼铁是用一氧化碳从铁的化合物中将铁还原出来的过程C.铁的化学性质很活泼,常温下很容易与氧气反应D.铁粉是白色的固体3.含氧化铁90%的赤铁矿石中,铁元素的质量分数为()A.56%B.70%C.68%D.63%4.将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的CO充分反应,将生成的气体用足量的石灰水吸收,石灰水增重5.28g。则这种铁的氧化物是(  )A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4

第2节金属矿物铁的冶炼设问:1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位?自然界中铁元素以何种形式存在?2、你知道的铁矿石、铜矿石、铝矿石有哪些?我国的铁矿主要分布在哪些地区?3、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么?引导学生阅读P123-124既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要,那么,我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。铁矿的主要成分都是铁的化合物,冶铁是把铁矿变为金属铁的过程。板书:一、常见的金属矿物1.常见的金属矿物:铁、铜、铝矿及其存在形态。2.金属的冶炼:使金属矿物变成金属的过程。引导:今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例,来学习研究如何实现铁的冶炼。对比Fe2O3与Fe组成上的区别,请大胆假设,如何实现从Fe2O3到Fe的转变。

第五章第3节金属防护和废金属回收同步练习一选择题:(每小题只有一个选项符合题意)1.“西气东输”的铸铁输气管道西起新疆东至上海,延途经过各种土壤。其中被腐蚀速度最慢的是(  )A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在干燥、致密、不透气的土壤中C.在呈酸性的潮湿土壤中 D.在含沙粒较多、潮湿的土壤中2.下列做法不能起防锈作用的是()A.除去铁制品上的铁锈 B.在铁制品表面镀锌C.在金属机械上涂油 D.在车、船的表面刷油漆3.下列有关铁生锈的叙述中错误的是()A.铁生锈时一定伴随着物理变化 B.铁生锈时,铁发生了缓慢氧化C.铁生锈的实质是铁与氧气反应 D.铁生锈时会有难以察觉的热量释放4.“垃圾是放错了位置的资源,应该分类回收。”生活中废弃的铁锅、铝易拉鑵、铜电极等可归为一类加以回收利用。它们属于()A.氧化物 B.化石燃料C.金属或合金 D.稀有元素5.如图5-3所示,在盛水的试管中放一根洁净的铁钉,用带U型管的胶塞塞紧,U型管内水面处于同一高度。数天后观察到U型管内的水面()A.a比b高 B.b比a高C.一样高 D.无

首页 上一页 12345678 下一页 尾页
跳转到: