九年级化学下册 7.1 酸及其性质教学案 鲁教版

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九年级化学下册 7.1 酸及其性质教学案 鲁教版

九年级化学下册 7.2 碱及其性质教学案 鲁教版

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九年级化学下册 7.2 碱及其性质教学案 鲁教版

九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱学案(无答案)(打包5套) 鲁教版六三制 九年级化学下册 第七单元 第1、2节复习学案(无答案) 鲁教版六三制.doc 九年级化学下册 第七单元 第二节 碱及其性质学案(无答案) 鲁教版六三制.doc 九年级化学下册 第七单元 第三节 溶液的酸碱性学案(无答案) 鲁教版六三制.doc 九年级化学下册 第七单元 第四节 酸碱中和反应学案(无答案) 鲁教版六三制.doc 九年级化学下册 第七单元 第一节 酸及其性质学案(无答案) 鲁教版六三制.doc

九年级化学下册 第七单元 第二节 碱及其性质学案(无答案) 鲁教版六三制

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九年级化学下册 第七单元 第二节 碱及其性质学案(无答案) 鲁教版六三制 【学习目标】 1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。 2、实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,能正确书写有关的化学方程式。学会总结归纳并迁移应用的能力,理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。 【学习重点】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。 【学习难点】碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写、归纳碱的通性。 【学习过程】 一:课前自主学习 1、碱由 和 两部分构成. 2、读写以下常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 、氨水 。(填化学式) 3、氢氧化钠与氢氧化钙的比较 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名

九年级化学下册 第七单元 第一节 酸及其性质学案(无答案) 鲁教版六三制

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九年级化学下册 第七单元 第一节 酸及其性质学案(无答案) 鲁教版六三制 【学习目标】 1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质,学会其使用方法。 2、记住酸的化学性质,理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。 3、初步认识和判断复分解反应,会写常见复分解反应的化学方程式。 4、通过对酸性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。 【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。 【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。 【学习过程】 一:课前自主学习 自学教材P2-P6,完成以下问题 1、酸由 和 两部分构成.

九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱复习学案(无答案) 鲁教版六三制

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九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱复习学案(无答案) 鲁教版六三制 单元目标: 1.认识酸和碱的性质,知道酸碱的腐蚀性,理解物质酸碱性的微观实质;掌握常见酸碱溶液的稀释方法,会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。 2.通过实验探究酸和碱的性质,增进对科学探究的理解,发展科学探究能力。 3.通过认识酸和碱的通性,领会观察、对比、分类、归纳、演绎等科学方法。 4.通过列举酸和碱的主要用途,了解物质的酸碱性对人体和农作物生长的影响,认识酸和碱对生命活动的意义。 复习过程: 一、课前自主学习 (对照知识网络,自主回忆梳理本单元知识。)

2014九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应课件 鲁教版

江苏省宿迁市宿迁学院附属中学九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质(第一课时)教学案(无答案) 鲁教版 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质(第一课时) 【教学目标】 知识目标:1.了解酸的定义。 2.掌握浓盐酸和浓硫酸的物理性质,了解其特性. 3.了解浓盐酸﹑浓硫酸﹑浓硝酸的用途。 能力目标:浓H2SO4的特性及稀释。 情感目标: 通过展示样品及演示实验,培养学生的观察能力和分析实验现 象的能力。 【重点难点】 浓H2SO4的特性及稀释。 【教学过程】 一、 常见的酸 【课前准备】: 酸在生产生活中很常见,例如人的胃液中含有 ,汽水等碳酸 饮料中含有 ,汽车电瓶中常有 ,食醋中含有 ,酸雨中含有极少量的 和 。在所有的酸溶液中,都存在 着相同的微粒 (填写微粒的符号)。 【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质,填写下表(括号内填写化学式) 浓盐酸( ) 浓硫 酸( ) 颜色、状态、气味 密度(与水比较) 敞开试剂瓶口发生的现象 与少量水混合发生的现象 其他

江苏省宿迁市宿迁学院附属中学九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质(第二课时)教学案(无答案) 鲁教版 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质(第二课时) 【教学目标】1.知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质. 2. 通过展示样品及演示实验,培养学生的观察能力和分析实验现 象的能力。 【重点难点】重点:稀盐酸和稀硫 酸的化学性质。 难 点:培养学生的观察能力和分析实验现 象的能力。 【教学方法】讲解、讨论 【教学过程】 二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质 [讲解]  稀H2SO4和盐酸一样都能电离出H+和酸根离子,其化学性质是否相似呢?有无差别?请同学做实验,描述现象并书写化学方程式。 【实验探究】 稀盐酸和稀硫酸的化学性质   (1)与指示剂的作用 【学生做实验】  现象:紫色 石蕊试液遇酸变红、无色酚酞试液遇酸不变色。   (2) 与某些金属反应 【学生做实验】  锌、铁分别与稀硫酸和稀盐酸反应。 【板书】  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Mg+ H2SO4 = Mg SO4+H2 ↑ Zn+ 2HCl =ZnCl2+H2 ↑ Fe+2HCl =Fe Cl2+H2↑ Mg+ 2HCl = Mg Cl2+H2 ↑   (3)与某些金属氧化物反应 [学生做实验]  生锈铁钉与稀硫酸及盐酸反应及CuO与稀H2SO4及盐酸反应 【板书】  Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象:铁锈溶解、溶液呈黄色。 CuO+H2S O4=CuSO4+H2O 现象:黑色CuO溶解,溶液呈蓝色。 【问题】  Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样 ?在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成?为何气体? 【板书】 Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+3H2O CuO+ 2HCl =Cu Cl2+H2O (4)与部分盐反应 【做实验】  1.稀硫酸与氯化钡溶液反应。 2.盐酸与硝酸银溶液反应

第七单元《常见的酸和碱》第一节《酸及其性质》练习题1 相对原子质量:K-39 H-1 O-16 Cl-35.5 C-12 一、单项选择题 1.(2012.昆明市)下列关于浓硫 酸的描述错误的是 ( ) A.溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 C.稀释浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中 D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 2.(2012.重 庆市) NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是 ( ) A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2 3. (2012.宜宾市)一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应产前后各物质的质量如下: 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9 反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 根据上表信息判断,下列说法中不正确的是 ( ) A.X、Z是反应物, Y、W是生成物 B.a=15 C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9 D.Z为化合物 4. (2013.长沙)下列图示实验操作中,正确的是(   ) 5. (2013.莱芜市)下列实验操作正确的是 ( ) 6. (2013聊城)下列实验操作中,正确的是(    ) 7. (2013.日照市)进行化学实验必须注意安全,下列做法符合实际的是 ( ) A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用稀氨水冲洗,再涂上硼酸溶液 B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,实验使用时,最好戴上防护眼镜 C.在 实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D.配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定量的浓硫酸,再慢慢注入水并不断搅拌 二、填空题 1.(2013.宜宾市)(7分)用化学用 语填空: (1)镁 ;(2) 2个氮 气分子 ;(3)5个硫酸根离子 ; (4)甲烷 ;(5)+6价的硫元素 ; (6)地壳 中含量最多的元素   (7)1个氮分子: 。 2. 写出下列反应的化学方程式: (1)水分解的反应

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