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湖南省益阳市第六中学2014-2015学年高二上学期期中试卷(全科)

类别:高二 > 全科 > 不分版本 > 不分版别 > 湖南 > 教案 > 精品 > 打包

时间:2015-01-30

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湖南省益阳市第六中学2014-2015学年高二地理上学期期中试卷 理.doc 湖南省益阳市第六中学2014-2015学年高二地理上学期期中试卷 文(无答案).doc 湖南省益阳市第六中学2014-2015学年高二化学上学期期中试卷 理.doc 湖南省益阳市第六中学2014-2015学年高二化学上学期期中试卷 文.doc 湖南省益阳市第六中学2014-2015学年高二历史上学期期中试卷 理(无答案).doc 湖南省益阳市第六中学2014-2015学年高二历史上学期期中试卷 文.doc 湖南省益阳市第六中学2014-2015学年高二生物上学期期中试卷 理.doc

教学目标 教学重点、难点 重点:蒸馏和萃取的原理、实验操作步骤及注意事项。 难点:分液漏斗是否漏液的检验方法。 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 新课导入 上一节课,我们学习了粗盐的提纯,请同学们想一想,这种物质的分离方法是利用了什么原理?那么对于液态混合物,我们又将如何分离呢?你能想出一些办法吗? 学生思考、讨论交流。 新 知 学 习 实验探究 完成下面的表格: 实 验 现 象 1.在试管中加入少量自来水,滴入几滴AgNO3(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸。 2.在烧瓶中加入约1/3体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),按课本图1-4连接好装置,向冷凝管中通入冷凝水。加热烧瓶,弃去开始馏出的液体,用锥形瓶收集约10mL100℃时的馏分,停止加热。 3.取少量蒸馏出的液体加入试管中,然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。(得到的液体中含有Cl-吗?) 写出以上过程中的化学反应方程式: 。

1.整体设计思路、指导思想及依据的说明 罗斯福新政是美国历史上也是世界资本主义发展史上一次重要的改革,是资本主义运行机制调节的成功典范,对二战后资本主义的发展产生了深远影响。此外从文明范式和全球史观的角度加以考察,去认识罗斯福新政对于现在我们建设社会主义和谐社会的现实意义和借鉴作用。 新课程背景下,历史教师必须转变原有观念,要遵循“用教材教”而不是“教教材”的原则。以课标为中心,通过整合教学资源,创造性、灵活性地利用教材,使教材成为一种动态的、生成性的教学资源。基于以上认识,我对教材内容进行整合,以 “一种制度的迷茫——新政的背景”——“一种对现实的实验——罗斯福新政”——“一种对新政渡过危机的追寻——对罗斯福的简介和评价” ——“一种永恒的追问——多角度评价罗斯福新政”——“一种历史的感悟——罗斯福新政与邓小平改革开放的比较”为主线贯穿课堂来进行教学,其间,穿插“对罗斯福的简介和评价”与“罗斯福新政与邓小平改革开放”比较,所有这些细化处理追求的效果是:教学设计更实用,更具可操作性,更能符合学生“论从史出,史论结合”的历史思维方法和历史学习方略。 针对学生特点,本着构建主义理论认为在学习中应提供主动构建的时间和空间,教学不是简单的知识传递,而是学生主动构建的过程。根据这一理论,我在课堂上给学生提供平台展示和讨论,让学生自主获得知识,采用自主学习、合作探究的教学方法,同时采用材料带动问题的教学法和采用分层教学法。 2. 学情分析 1、经过初中和高一半个多学期的历史学习,高一学生已经基本上适应了高中历史学习的习惯,具备了一定的知识储备,自学能力、归纳能力、语言表达能力都有所增强,有利于在本课开展难度较大的感悟式、探究式等自主性学习;但由于我校学生整体学习基础和自主学习能力差,主动性不强,分析问题解决问题的能力不够,并且缺乏对历史事件和人物背后的价值判断和内在联系。 2、这个年龄段的学生正处在人生观和世界观的形成时期,正确的德育教育对他们的成长具有重要的作用,因此,在教学过程中着重加强对学生渗透罗斯福的人格魅力及积极向上的人生观和世界观,塑造其健全的人格。

湖南省平江县第三中学2014年高中化学 2.3 氧化还原反应教案 新人教版必修1

类别:高一 > 化学 > 新人教版 > 必修1 > 湖南 > 教案

时间:2014-12-04

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课题:第二章 第三节 氧化还原反应(一) 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应; 2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法; 3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移; 过程 与 方法 1、、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应,进一步了解化学反应的多种分类方法,并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的 2、培养学生思考及分析,解决问题的能力 情感 态度 价值观 1、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系 重 点 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应 难 点 理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移; 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应 1、氧化反应( oxidation reaction):元素化合价升高的反应 还原反应( reduction reaction):元素化合价降低的反应 氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是 2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化 失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。 3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀:化合价升高,失电子,被氧化; 化合价降低,得电子,被还原 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 [复习]化学反应可以从不同的角度进行分类,其目的在于了解各类反应的本质。回忆一下,我们初中学过哪些基本反应类型?并举例说明。 [投影小结] 四种基本类型的反应 反应类型 举例 表示式 化合反应 C+O2 CO2 A+B====AB 分解反应 CaCO3 CaO+CO2↑ AB====A+B 置换反应 C+2CuO 2Cu+CO2↑ A+BC====AC+B 复分解反应 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ AB+CD====AD+CB [引]初中阶段我们学习过许多化学反应,根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型,但是有一些反应,比如 Fe2O3 + 3CO ==2Fe +3CO2 ,经过分析,它不属于四个基本反应类型的任何一个,说明上述分类方法不能包括所有反应,所以我们需要制定一个新的分类方法,这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题 [板书]第三节 氧化还原反应 [过]化学学习和日常生活中,我们认识了许多化学反应,现在请你写出屏幕上几个反应的化学方程式,并讨论并交流这类化学反应的分类标准。 [投影]写出下列化学反应 1、铜和氧气的反应 2、氧化铜与氢气的反应 3、铁与硫酸铜溶液的反应 4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 5、碳酸钙的分解反应 [问]反应2Cu +O2==2CuO 除属化合反应外还属于什么反应类型? (氧化反应) [问]什么叫氧化反应? (物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应) [问]请判断下列反应中H2 发生了什么反应?CuO+H2 ==H2O +Cu (H2 夺取了CuO 中的氧并与氧结合生成了H2O ,发生了氧化反应) [问]那么CuO 发生了什么反应? (CuO 失去了氧,发生的是还原反应) [讲]在这个反应中,氧化铜失去氧变成单质铜,发生了还原反应;碳得到了氧变成了二氧化碳,发生了氧化反应。也就是说,氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。 [思考与交流]请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 1、2CuO +C===2Cu +CO2 ↑ 2、H2O +C==H2 +CO 3、CuO +H2 ===Cu +H2O (在反应1中,铜元素化合价降低,碳元素化合价升高;在反应2中,氢元素化合价降低,碳元素化合价升高;在反应3中铜元素化合价降低,氢元素化合价升高,) [讲]由此可知,有元素化合价升高的反应是氧化反应,有元素化合价降低的反应是还原反应,氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中,同时发生而且不可以分离。总的来说,在化学反应中,物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。 [板书]一、氧化还原反应 1、氧化反应( oxidation reaction):元素化合价升高的反应 还原反应( reduction reaction):元素化合价降低的反应 氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是 2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化 [问]请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应? (1、2、3反应中元素化合价发生了变化,所以他们是氧化还原反应;4、5反应中元素化合价没有发生变化,所以是非氧化还原反应。) [过]为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化?其本质原因是什么呢? [讲]以2Na +Cl2==2NaCl 为例 [投影] [讲]2Na +Cl2==2NaCl ,反应前后化合价发生了变化,是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子,在反应中易失去一个电子,成为稳定的钠离子;而氯原子最外层有7个电子,反应中易得到一个电子,成为稳定的氯离子,钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。 [讲]在形成离子化合物时,某元素的原子失去电子,则使元素化合价升高,某元素的原子得到电子,则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。 电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子,带负电荷电子的移动使电路中产生了电流,电流计指针发生了偏转,有关它的原理我们将在必修2中继续学习。 [问]由上述可知,形成离子化合物时,化合价变化的原因是什么? (Na元素原子失电子,则化合价升高,Cl元素原子得电子,则化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的) [板书] 失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。 [讲]同样,我们再来分析H2 +Cl2===2HCl 。在氢气和氯气反应中,由于生成物氯化氢是共价化合物,在反应过程中,哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子,它们之间只有共用电子对的偏移,且共用电子对偏离于氢原子,而偏向于氯原子,因此氢原子由0价升高到+1价被氧化,氯元素从0价降低到-1价,被还原。所以,共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。 [板书]3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 [总结]让学生总结本节课所学主要内容。 得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点 氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应 还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应 氧化还原的关系 得氧失氧同时发生 化合价升降同时发生(且升降总数相等) 得失电子同时发生(且得失电子总数相等) 氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应 [板书]口诀:化合价升高,失电子,被氧化; 化合价降低,得电子,被还原 通过回忆旧知识发现问题,引起学生思考,将学生的注意力引入课堂。并遵循由旧入新、由浅入深的课堂教学规律。 学生板书方程式 1、2Cu +O2==2CuO 化合反应 2、CuO+H2 ==H2O +Cu置换反应 3、Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 置换反应 4、NaCl + AgNO3 ==AgCl↓+NaNO3 复分 解反应 5、CaCO3 ==CaO +CO2 分解反应 通过及时到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应用。 在讲电子数目时巧妙的带出四者相等的结果,为讲得失电子守衡和化合价变化分析埋下伏笔。 通过对NaCl 和HCl 形成过程的分析引导学生寻找氧化还原反应的本质,深入理解“电子转移”的意义,并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要理想。 第二章 第三节 氧化还原反应(二) 课题:第二章 第三节 氧化还原反应(二) 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系,理解氧化剂和还原剂的概念; 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用;

湖南省平江县第三中学2014年高中化学 3.1 金属的化学性质教案 新人教版必修1

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时间:2014-12-04

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教 学 目 的 知识 与 技能 1、用实验的方法探索和认识钠的性质 2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应,归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识,了解金属氧化膜在生活生产中的运用,培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情 过程 与 方法 1、通过经历实验探究和问题讨论的过程,了解实验研究化学物质的一般方法,初步形成推理、综合归纳的能力。 2、学习以实验为基础的实验研究方法 情感 态度 价值观 1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观 2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力 重 点 钠的物理性质和钠的氧化  难 点 对实验现象的观察和分析 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第三章 金属及其化合物  第一节 金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 1、钠( sodium)的物理性质:银白色、有金属光泽的固体,是热和电的良导体,质软,密度小,熔点低。 2、钠与氧气的反应: (1) 缓慢氧化:4 Na+O2==2Na2O [探究实验3-2]钠在空气中加热 (2) 2Na +O2 Na2O2 [科学探究]铝的性质探究 3、其它常见金属与非金属的反应 2Mg+O2 2MgO 4 Al+3O2 2 Al2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 规律小结:一般金属+O2 金属氧化物 3Fe + 2O2 Fe3O4 金属+Cl2 最高价金属氯化物 2Fe +3Cl2 2FeCl3 金属+S 低价金属硫化物 Fe +S FeS 教学过程 教学步骤、内容 [引言]五千年前人类进入青铜时代,三千年前进入铁器时代,20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展,改善人类生活方面起重要作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质,例如,铝是一种常见的金属,具有金属的通性(导电性、导热性、延展性),高温可以燃烧,而氧化铝却耐高温,为什么呢?本章我们就来讨论它们的性质。 [板书]第三章 金属及其化合物  第一节 金属的化学性质 [讲]人类已经发现的一百多种元素中,大约4/5是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼,因此,地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是Al,最多的非金属元素是O。不同的金属的化学活动性相差很大,我们在学习金属化学性质的时候,既要注意它们的共性,同时也要注意它们的差异性。 [思考与交流]举例说明金属能发生哪些化学反应。 (与非金属反应:2 Na +Cl2== 2NaCl;2Mg +O2==2MgO 与酸反应:Zn +H2SO4 == ZnSO4 +H2 ↑ 与盐反应 Fe + CuCl2 ==FeCl2 +Cu ) [思考与交流]图3-2 是金属发生化学的一些照片,请分析这些反应,并写出化学方程式 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgO Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ [思考与交流]画出Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析它们的原子结构有什么特点,与金属的化学性质有什么联系 Na ,Mg Al Na 最外层有一个电子,易失去,表现还原性,常表现为+1价, Mg 最外层有两个电子,易失去,表现还原性,常表现为+2价, Al 最外层有三个电子,易失去,表现还原性,常表现为+3价, [讲]今天我们就先来讨论金属与非金属的反应 [板书]一、金属与非金属的反应 [引言]提起钠,可能大家觉得并不陌生,因为我们天天吃的食盐就是NaCl,但NaCl 中的钠是钠离子,与我们要研究的钠单质性质截然不同。 [问]下面请大家用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠,并用滤纸吸干表面液体(注意,不可用手接触),放在表面皿上,用小刀切割,请仔细观察其断面处的变化。 [师]描述你们所看到的现象。 (钠很软,刚切开时,其断面呈银白色,后逐渐变暗) [师]回答得很好,请把刚才切割的钠块用镊子放回原试剂瓶中。请大家 根据上述实验现象并结合课文总结出钠的物理性质 [板书] 1、钠( sodium)的物理性质:银白色、有金属光泽的固体,是热和电的良导体,质软,密度小,熔点低。 [问]为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色,而我们刚才切割的钠却不能呢? (玻璃管内的钠是与空气隔绝的,而刚才切割的钠却与空气充分接触,说明钠与空气中的物质发生了化学反应,以致变暗。) [讲]好,事实上,是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠,从而使金 属钠失去了光泽,纯净的氧化钠是一种白色粉末。 [板书]2、钠与氧气的反应: (1) 缓慢氧化:4 Na+O2==2Na2O [讲]常温下,金属钠在空气中就会发生变化,这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。因此,在实验室中,要把钠保存在石蜡油或煤油中,以隔绝空气。那么,如果加热,钠又会发生什么变化呢? [探究实验3-2]钠在空气中加热 实验现象:可观察到钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,最后留下的固体呈淡黄色。 [讲]实验时应注意,钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯 [板书](2) 2Na +O2 Na2O2 [讲]除了金属钠易与空气中的氧气反应,在金属表面生成一层氧化物,有的氧化膜疏松,不能保护内层金属,如铁表面的铁锈;有的氧化膜致密,可以保护内层金属不被继续氧化,如镁、铝表面的氧化层。所以,在点燃镁条前,常用砂纸打磨,这样点燃起来更容易些。铝的情况如何呢? [科学探究]铝的性质探究 实验步骤:用手撕一小块铝箔,用坩埚夹住,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。观察现象,另取一小块铝箔,用砂纸打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化,观察现象。 实验现象:铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落 实验结论:在常温下,铝能与空气里的氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。加热时反应加剧,生成白色固体,放出大量的热。 [讲]铝表面的氧化膜保护了铝,即使是未打磨的铝箔,在空气中也很快生成了新的氧化膜,构成的薄膜Al2O3的熔点为2050℃,高于铝的熔点660℃,包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落。 [板书]3、其它常见金属与非金属的反应 2Mg+O2 2MgO 4 Al+3 O2 2 Al2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 [讲]除了能被氧气氧化外,金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化,生成相应的氯化物或硫化物。 [板书]规律小结: 一般金属+O2 金属氧化物 金属+Cl2 最高价金属氯化物 金属+S 低价金属硫化物 例如:3Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe +3Cl2 2FeCl3 Fe +S FeS [小结]本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性,可以把铝制成日常用的铝制品。 [自我评价] 1、金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是……(  ) A.黄烟,生成白色固体 B.黄雾,生成淡黄色固体 C.黄色火焰,生成淡黄色固体 D.黄色火焰,生成白色固体 2、下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是…( ) ①银白色金属②质软,可用小刀切割③密度比煤油大 ④热和电的良导体 A.全部正确  B.除②外全部正确 C.仅①③④正确  D.除③外全部正确

教 学 目 的 知识 与 技能 1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性 2、掌握检验金属离子的实验方法------试剂法和焰色反应 过程 与 方法 1、利用“结构决定性质”的思维理念,采用对比的方法,学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性,形成规律性的知识的方法, 情感 态度 价值观 1、帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能 重 点 Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异性 难 点 Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象的差异 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第二节  几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 1、Na2O与Na2O2  (1) 与水反应: Na2O+H2O ==2NaOH 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑ 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑ Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 (2) 与CO2 反应: 2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3 +O2 Na2O +CO2==Na2CO3 2、Na2CO3与NaHCO3 [科学探究]碳酸钠与碳酸氢钠的性质 (1)与盐酸反应   Na2CO3+2HCl==2NaCl +H2O+CO2↑(慢) CO32― +2H+ ==H2O +CO2 ↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑(快) HCO3―+H+==H2O+CO2 ↑ (2) 与BaCl2 溶液反应: Ba2+ +CO32―==BaCO3 ↓ [科学探究]Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 (3) 热稳定性: Na2CO3 稳定  NaHCO3受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 ↑ (4) 制取Na2CO3 的方法------侯氏制碱法 3、焰色反应 (1)定义:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色,在化学上称为焰色反应。 (2)操作:洗――烧――蘸――烧 钠盐:黄色    钾盐:透过蓝色的钴玻璃呈紫色。 (3)用途     ○1 离子检验     ○2 焰色材料 教学过程 教学步骤、内容 [回顾]1、初中时学过的NaOH 有哪些性质? 2、Na 与H2O 反应的实验现象及原因? 3、请同学们回忆一下Na 在不同条件下与O2反应的现象和产物差异。 [导入]Na2O与Na2O2 以及我们初中接触过的NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是Na的重要化合物,今天我们就来系统地学习一下 [板书]第二节  几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 1、Na2O与Na2O2  [讲]Na2O与Na2O2 都是Na的氧化物,都只含有Na和O两种元素,那么,它们的化学性质是否相同?让我们一起动手做实验来探究一下。 [演示实验3-5]Na2O2 与水反应 实验步骤:把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。 实验现象:反应生成的气体能使木条复燃。 实验结论:Na2O2 与H2O反应放热,生成物助燃 [板书](1) 与水反应 : Na2O+H2O ==2NaOH 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑ [师]请同学们动手写方程式,并判断是否属于氧化还原反应,若是,请标出电子得失,判断氧化剂与还原剂 [板书] 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑ Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 [讲]碱性氧化物是与H2O 化合生成碱,由此可知,Na2O 是碱性氧化物,Na2O2 是过氧化物。 [演示实验]分别装入Na2O和Na2O2 的试管中滴入适量的水,充分反应后,滴入2 滴酚酞试剂。 实验现象:Na2O加入水无明显现象,滴酚酞变红 Na2O2 加入水,剧烈反应,有汽泡变出,溶液变红后褪色 [讲]由此可知,Na2O2是强氧化剂,有漂白性。 [过]我们刚做了与水的实验,下面我们再来看一下与CO2 的反应。 [板书](2) 与CO2 反应: 2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3 +O2 Na2O +CO2==Na2CO3 [讲]人进行呼吸时,需要呼出CO2 ,吸进O2,而CO2 与Na2O2 正好可以反应生成O2,以保证人体正常呼吸。Na2O2 可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。请大家根据Na2O和Na2O2 的性质填写表格 [投影总结]Na2O和Na2O2 的性质比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 色态 白色固体 淡黄色固体 与H2O反应 Na2O+H2O ==2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2 反应 Na2O+CO2 ==Na2CO3 2Na2O2 +2CO2 ==2Na2CO3+O2 类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 Na在空气中缓慢氧化 Na 在空气中燃烧 稳定性 不稳定 2Na2O+O2 2Na2O2 相对稳定 用途 供氧剂、强氧化剂、漂白剂 [讨论]Na、Na2O、Na2O2 、NaOH 在空气中放置一段就会变质,最后产物是什么? (Na2CO3 ) [讲]Na2CO3 往往含有结晶水,就是我们日常生活中常用的苏打,它还有一个分子量比它小的弟弟------小苏打,它们的性质既相似又不同,下面我们就学习它们的性质 [板书]2、Na2CO3与NaHCO3 [问]Na2CO3 与Na2CO3•10H2O 是否为同一物质? (不是) [科学探究]碳酸钠与碳酸氢钠的性质 (1) 在2支试管里分别加入少量Na2CO3 和NaHCO3 (各约1克) ○1 观察二者外观上的细小差别,分别滴入几滴水,振荡试管,观察现象,用手摸一摸试管底部,有什么感觉? ○2 继续向试管内加入10 mL水,用力振荡,有什么现象? ○3 向试管内滴入1-2滴酚酞溶液,各有什么现象? ○4 在下表中记录实验现象并得出初步结论 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ○1 白色粉末,加H2O 结块成晶体,放热 细小白色粉末,加H2O,部分溶解,没有明显放热感觉 ○2 振荡长时间后可溶解 仍有固体残余 ○3 溶液变红 微红 初步结论 加水变成含结晶水的晶体 部分溶解,碱性比Na2CO3弱 [讲]Na2CO3与Na2CO3•10H2O 是两种不同的纯净物,Na2CO3•10H2O在空气中易被风化而变成粉末 [问]根据初中所学的知识回答,检验某一物质是否含有碳酸根(CO32―),用什么方法? (加HCl,看是否有气体生成,将生成气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,有沉淀产生) [讲]如此看来,在Na2CO3中滴加稀盐酸,必定有气体生成,那么在NaHCO3 中滴加稀盐酸,现象又如何呢?是否和Na2CO3 与HCl的反应一样吗?让我们通过实验来得出结论。 [板书](1)与盐酸反应   Na2CO3+2HCl==2NaCl +H2O+CO2↑(慢) CO32― +2H+ ==H2O +CO2 ↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑(快) HCO3―+H+==H2O+CO2 ↑ [讲]慢的原因是因为先生成HCO3― ,再进一步反应生成H2O 和CO2 [问]那么,滴加HCl 产生无色无味气体的物质中是否一定有CO32― ? (不一定,还可能含有HCO3― ) [问]怎样来区别Na2CO3 与NaHCO3呢?让我们来做实验研究一下, [演示实验] 实验步骤:分别向装有Na2CO3和NaHCO3的溶液中分别加入BaCl2 溶液 实验现象:Na2CO3 有白色沉淀;NaHCO3 没有现象 [板书](2) 与BaCl2 溶液反应: Ba2+ +CO32―==BaCO3 ↓ [讲]碳酸盐的正盐除了K+、Na+、NH4+外都不溶于水,而酸式盐却都溶于水,因此,鉴别Na2CO3和NaHCO3 溶液,我们常用BaCl2或CaCl2做试剂来鉴别。 [过]Na2CO3 与NaHCO3 的另一个不同点是热稳定性不同。 [科学探究]Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 现象 发生反应的化学方程式 结论 Na2CO3 石灰水无变化 ----------- 受热不分解 NaHCO3 石灰不变浑浊 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 ↑ 易分解 [板书](3) 热稳定性: Na2CO3 稳定,NaHCO3受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 ↑ [讲]正盐比酸式盐稳定。 [问]根据Na2CO3与NaHCO3 各自不同的性质,二者有什么用途? [投影总结]Na2CO3 和NaHCO3 性质比较 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末(Na2CO3•10H2O为晶体) 白色晶体 溶解性 易溶于水 溶解度相对小 与H+ 反应 慢,CO32― +2H+ ==H2O +CO2 ↑ 快,HCO3―+H+==H2O+CO2↑ 与可溶性钡、钙盐 Ba2+ +CO32―==BaCO3 ↓Ca2++CO32―==CaCO3 ↓ 不反应 热稳定性 稳定,受热,难分解,Na2CO3 •10H2O 易风化 不稳定,2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 ↑ 用途 玻璃,制皂,造纸,纺织 发酵粉,制药 [思考1]Na2CO3和NaHCO3混合时的提纯方法? [投影总结] ○1 Na2CO3粉末中混有NaHCO3,用加热法 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 ↑ ○2 Na2CO3溶液中混有NaHCO3,滴加适量NaOH NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O ○3 NaHCO3 溶液中混有Na2CO3 通入过量CO2 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 [思考2]Na2CO3 与HCl 反应时加入的顺序不同,现象如何? [投影总结] ○1 在盐酸中逐滴加入Na2CO3 溶液,立即产生气泡 2H+ +CO32― ==H2O +CO2 ↑ ○2 在Na2CO3 溶液中加入稀盐酸时,滴加一定量后才产生气泡 CO32― +H+==HCO3― HCO3―+H+==H2O +CO2 ↑ [思考3]如何鉴别Na2CO3 与NaHCO3 [投影总结] ○1 利用热稳定性不同 ○2 与酸反应速率不同 ○3 阴离子不同,分别加CaCl2 和BaCl2 溶液 [讲]Na2CO3用途非常广泛,是工业生产的重要生产资料,之前一直被西方世界的“索尔维制碱法”垄断。1926年,侯德榜针对氨碱法的不足,研究成功了联合制碱法------侯氏制碱法 [板书](4) 制取Na2CO3 的方法------侯氏制碱法 [投影]侯氏制碱法的过程 ○1 向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2 NH3 +H2O+CO2==NH4HCO3 依据NaHCO3 溶解度小,会从溶液中析出 NaCl+NH4HCO3==NaHCO3 ↓+NH4Cl ∴ NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl    将NaHCO3 晶体滤出,NH4Cl可作氮肥 ○2 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 ↑ [过]根据之前的学习知道,K、Na的化学性质非常相似,初中学习物质的溶解性我们知道,Na+、K+盐全溶,用离子反应是不可能把Na+、K+鉴别出来,怎样鉴别钠盐和钾盐呢? 同学们,有没有注意到平时我们炒菜时,如果不小心把汤洒在炉火上,火焰会变成黄色,酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色,使我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的这是为什么? (可能存在一些物质改变了火焰的颜色) [讲]这种假设合不合理吗?我们用实验来验证。同学们认真观察实验时,火焰颜色的变化。 [演示实验]NaCl、NaOH、Na2SO4 的焰色反应 (有钠的化合物在灼烧时火焰都是黄色的) [演示实验]K2CO3、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反应 实验现象:K2CO3-黄紫色  CuSO4-绿色   BaCl2-黄绿色  CaCl2-砖红色 [讲]很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出的特殊的,这在化学上叫做焰色反应。 [板书]3、焰色反应 (1)定义:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色,在化学上称为焰色反应。 [讲]要注意的是,焰色反应不是化学反应是物理变化,检验的是元素的性质,主要用来检验金属元素。 [问]那么,应如何操作焰色反应的实验呢? [板书](2)操作:洗――烧――蘸――烧 [投影总结] ○1 洗---用稀盐酸洗铂丝。(用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉,生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发,以除去干扰焰色反应的杂质,不能用稀H2SO4 洗,因生成的硫酸盐沸点高) ○2 烧---用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上烧到与原来颜色相同为止。(除去杂质) ○3 蘸---用灼烧合格的Pt 丝蘸取被灼烧的物质 ○4 烧---将沾在铂丝的物质在火焰上灼烧,并观察其现象。 [讲]值得注意的是,选用火焰颜色较浅的煤气灯和酒精灯;金属丝本身在火焰上燃烧应无颜色,同时熔点要高,不易被氧化,用Pt丝效果较好,也可用Fe、Ni、W来代替。 [师]下面,请两们同学分别来做NaCl、KCl 的焰色反应实验,请同学们注意观察他们的操作是否正确?注意观察火焰颜色。 [师]现在,我再来做一次KCl的实验,请一位同学透过蓝色的钴玻璃看颜色。 [板书]钠盐:黄色    钾盐:透过蓝色的钴玻璃呈紫色。 [讲]焰色反应很灵敏,微量的金属都被检验出来,一般的溶液中都有少量Na+,由于K+ 焰色反应非常浅,容易被Na 干扰。 [板书](3)用途: ○1 离子检验   ○2 焰色材料 [知识拓展]――漫话焰火 “火树银花不夜天”的节日之夜,天空中五彩缤纷、瑰丽多姿的焰火,给节日增添了欢乐的气氛,而这美丽的夜景的创造都归功于化学。 1、火焰是靠内装的火药的引燃、发射的。 常用的黑火药用KNO3、S、C按一定的比例混合成,主要反应为 S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑ 反应中放出大量的热,使生成的气体在高温下有限空间产生较强的压力,将焰色射送出去。 2、五光十色的焰色――火焰发色剂 Sr(NO3)2――红色  NaNO3――黄色  Ba(NO3)2 ――绿色 LiNO3――紫红色 Mg、Al、Zn粉等在烧灼则产生耀眼的白光 火花――Al、Fe燃烧,爆炸时以散开的白色或黄色熔融粒子喷射而形成的。 浓烟――@及未反应的木炭粉等形成的。 燃放焰火虽可以给人带来欢乐,但引起的环境污染是相当严重的。 [小结]以上我们学习钠的化合物的知识以及一种科学检验元素的方法――焰色反应。 [自我评价] 1、关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是(  )  A、它们的物质的量相等时,跟足量的盐酸反应,在相同状况时放出的CO2体积相同  B、它们的物质的量相等时,跟足量的盐酸反应,所消耗盐酸的物质的量相同  C、它们的质量相等时,在水中电离出相同数目的Na+   D、它们的质量相等时,与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2  2、某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是(  )  A、该物质一定是钠的化合物  B、该物质一定含钠元素  C、该物质一定是金属钠  D、不能确定该物质中是否含有钾元素

教 学 目 的 知识与 技能 1、明确合金的概念以及合金的性质 2、了解常见的合金的主要组成、机械性能和用途 过程与 方法 1、学会正确选用金属材料 2、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例,认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 情感 态度 价值观   了解金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战,通过激发学生的爱国热情和社会责任感来提高学生的求知欲 重 点 常见的合金的性质及应用 难 点 通过金属材料的性质、应用及资源现状的认识这种拓展性内容的学习,开展有效的、积极探究、合作交流的自主学习活动,学会正确选用金属材料  知 识 结 构 与 板 书 设 计 第三章 第三节 用途广泛的金属材料 一、用途广泛的金属材料 1、铜合金 2、钢 二、正确使用金属材料 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 [引入]金属材料对推动社会文明的发展做出了巨大贡献,青铜时代和铁器时代曾在人类历史上留下光辉的篇章,钢铁的大规模应用 则成为工业时代的基础。现在,新型金属材料层出不穷,在工业、农业、国防,科学技术以及人类生活等方面发挥着日益重要的作用。 [问]什么叫合金?合金有哪些特性?有哪些用途? [讲]合金是在金属加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的金属材料。不同的合金具有不同的性能,主要表现在机械强度、韧性、强度、可塑性、制腐蚀性等方面。例如,不锈钢抗腐蚀性好,用来做医疗器械、炊具等;硬铝强度和硬度好,用来制门窗,也用于制火箭、飞机、轮船等;青铜强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀,用于制机器零件,等等。 [讲]合金除了具有以上特点外还具有以下性质: [投影]1、合金的硬度一般比它的各成分金属要大。 2、多数合金的熔点比它的各成分金属要低。 3、改变原料的配比或改变生成合金的条件,可以得到不同性能的合金。 [引]今天我们来介绍几种合金 [板书]第三章 第三节 用途广泛的金属材料 一、用途广泛的金属材料 1、铜合金 [投影并讲解] (1)铜材:以纯铜或铜合金制成各种形状包括棒、线、板、带、条、管、箔等统称铜材。铜材的加工有轧制、挤制及拉制等方法,铜材中板材和条材有热轧和冷轧的;而带材和箔材都是冷轧的,管材和棒材则分为挤制品和拉制品,线材都是拉制的。 (2)黄铜:黄铜是铜与锌合金。最简单的黄铜是铜锌二元合金,称为简单黄铜或普通黄铜。黄铜中锌的含量较高,其强度也较高,塑性稍低。工业上采用的黄铜含锌量不起过45%,含锌量再高将会产生脆性,使合金性能变坏。 为了改善黄铜的某种性能,在二元黄铜的基础上加入其他合金元素的黄铜称为特殊黄铜。常用的合金元素有硅、铝、锡、铅、锰、铁与镍等。在黄铜中加铝能提高黄铜的屈服强度和抗腐蚀性,稍降低塑性。含铝小于4%的黄铜具有良好的加工、铸造等综合性能。在黄铜中加1%的锡能显著改善黄铜的抗海水和大气腐蚀的能力,因此称为“海军黄铜”。锡还能改善黄铜的切削加工性能。黄铜加铅的主要目的是改善切削加工性和提高耐磨性,铅对黄铜的强度影响不大。锰黄铜具有良好的机械性能、热稳定性和抗蚀性;在锰黄铜中加铝,还可以改善它的性能,得到表面光洁的铸件。黄铜可 以分为铸造和压力加工两类产品。 (3)青铜:青铜是历史上应用最早的一种合金,原指铜锡合金,因颜色呈青灰色,故称青铜。为了改善合金的工艺性能和机械性能,大部分青 铜内还加入其他合金元素,如铅、锌、磷等。由于锡是一种稀缺元素,所以工业上还使用许多不含锡的无锡青铜,它们不仅价格便宜,还具有而需要的特殊性能。无锡青铜主要有铝青铜、铍青铜、锰青铜、硅青铜等。此外还有成分较为复杂的三元或四元青铜。现在除黄铜和白铜(铜镍合金)以外的铜合金均称为青铜。锡青铜有较高的机械性能,较好的耐蚀性、减摩性和好的铸造性能;对过热和气体的敏感性小,焊接性能好,无铁磁性,收缩系数小 。锡青铜在大气、海水、淡水和蒸汽中的抗蚀性都比黄铜高。铝青铜有比锡青铜高的机械性能和耐磨、耐蚀、耐寒、耐热、无铁磁性,有良好的流动性,无偏析倾向,可得到致密的铸件。在铝青 铜中加入铁、镍和锰等元素,可进一步改善合金的各种性能。青铜也分为压力加工和铸造产品两大类。 (4)白铜:以镍为主要添加元素的铜基合金呈银白色,称为白铜。铜镍二元合金称普通白铜,加锰、铁、锌和铝等元素的铜镍合金称为复杂白铜,纯铜加镍能显著提高强度、耐蚀性、电阻和热电性。工业用白铜根据性能特点和用途不同分为结构用白铜和电工用白铜两种,分别满足各种耐蚀和特殊的电、热性能。 [板书]2、钢 [讲]钢的分类方法较多,按照品种,划分为普通碳素钢、低合金钢、低硅钢、一般碳素结构钢、合金结构钢、合金弹簧钢、轴承钢等。综合划分为普通钢和优质钢两大类 。按照规格,划分为大、中、小三类。我们教材按照化学成分分成两类,即碳素钢和合金钢。 [问]碳素钢按什么分成哪几类?各具有哪些性能?合金钢中含有哪些元素? [投影总结] [讲]随着现代工业与科学技术的迅速发展,碳钢的性能已不能完全满足需要,于是人们研制了各种合金钢。合金钢是在碳钢基础上,有目的地加入某些元素(称为合金元素,如:铬、锰、钨、钼、钴、硅等)而得到的多元合金。合金钢具有优良的性能。 [过]我们了解金属合金的性质,那么在实际生活中如何使用呢? [板书]二、正确使用金属材料 [思考与交流]如何选用材料 案例剖析: 某家庭准备装修窗户,可使用的材料有:木材、钢铁、铝合金等,请你调查每 种材料的性能、价格、制造或安装成本、利弊,进行分析。你认为选用哪种材料比较好?说说你的理由。 提示:选材需要考虑以下几个方面:(1)主要用途 (2)外观 (3)物理性质(密度、硬度、强度、导电性) (4)化学性质(对水的作用,耐腐蚀性) (5)价格 (6)加工难度 (7)日常维修等。 可以让学生对自己家庭或某一单位的装潢根据以上提示的几个方面进行调查,可写出调查报告,再让学生进行比较。 [实践活动]针对是否应该停止使用铝制饮料罐的问题,让学生自选扮演角色,准备好表达自己看法的材料,开展一下讨论。 [小结]本节讨论了合金的特点、组成和性质,通过铜合金、合金钢的学习加深了学生对合金的认识,同时通过对我国合金的发展和现状的了解培养学生的社会责任感,明确了自己努力的方向,可以鼓励学生奋发学习,将来去更大的社会责任。积极开展社会调查活动,提高学生对金属材料的认识,增强其社会活动能力,开展多种形式的交流活动,培养学生的互助合作精神。 [自我评价] 1、下列物质中,不属于合金的是( ) A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁 D、水银 2 、人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属的时间顺序是( ) A。铜、铁、铝、钛  B。铁、铝、铜、钛 C。铜、铁、钛、铝  D。铁、铜、铝、钛 3、 我国在春秋战国时期,就懂得将白铁褪火处理得到相当于铸钢的物器(如锋利的宝剑),这一技术要比欧洲早就两千年,那么白铁褪火处理的主要作用是( ) A、除去硫、磷杂质   B、适当降低了含碳量 C、渗入了合金元素   D、改善表面的结构性质 使学生学会站在他人的立场思考问题,对于培养学生倾听别人的意见,尊重、和爱护他人的情感是有利的。 D A B 教学回顾:

湖南省平江县第三中学2014高中化学 第二章 第二节 离子反应(第2课时)说课稿 新人教版必修1 一、说教材 1、教材的地位和作用 《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第二节内容,本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看,它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化,又是学习离子反应理论知识的基础,所以从体系上起着承上启下的作用。《化学新课程标准》明确指出:学生要能通过实验认识离 子反应及其发生条件,了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一,元素化合物知识不丰富,电离理论又没有学习,因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时,第一课时讲电解质,第二课时讲离 子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散,重点突出。学好这一节内容,能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前 面已学过的电离初步知识 ,又为后面元素化合物知识、电解质 溶液的学习奠定了基础,并且正确而又熟练地书写离子方程式,是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点,在高考中几乎年年考。 2、教学目标: 知识与技能目标: (1)、让学生理解离子反应的概念,理解复分解型离子反应发生的条件。 (2)、让学生理解离子方程式的概念,掌握离子方程式的书写方法。 (3)、掌握离子反应的实质,理解离子反应和离子方程式的意义 。 过程与方法目标: (1)、培养学生利用实验分析、解决问题的能力。 (2)、培养学生使用对比、归纳、总结的研究方法。 情感态度与价值观目标:通过实验操作,培养学生动手参与能力,培养学生严谨求实,勇于

湖南省怀化市溆浦县第三中学2014高中化学 3.4.1 基本营养物质教学设计 新人教版必修2 一、教材分析 1、教材的地位和作用: 本章主要介绍了糖类、油脂和蛋白质等基本营养物质,这些物质与人的生命活动密切相关,同时又是生活中常见物质,之前学习了甲烷、乙烯、苯等重要的基础化工原料和乙醇、乙酸等烃的衍生物的主要特点后,再学习糖类、油脂和蛋白质,可使学生对有机物的初步认识相对完整,也可深化对不同有机物特点的理解,为重点学习本节课糖类、油脂和蛋白质的性质做了充分的准备。 2、教材的处理 通过剖析教材,我打破教材的束缚,将演示实验改为学生探究实验,现象明显,操作简单。同时由于本节课的内容较多,学生实际接受能力有限,糖类、油脂和蛋白质的 水解反应我将在下一课时糖类、油脂和蛋白质在生产、生活中的应用中予以介绍。 二、学生情况分析 由于糖类、油脂和蛋白质的结构复杂,学生已有知识还不足以从结构角度认识糖类、油脂和蛋白质的性质,课程标准只要求从组成和性质上认识,因此,从生活经验和实验探究出发,认识糖 类、油脂和蛋白质的组成特点,了解糖类、油脂和蛋白质的共同性质与特征反应,突出重点主干知识,不一定面面俱到。 而本节课中葡萄糖的特征反应,学生理解起来有一定难度,我准备采用研究性学习的方式,结合实验探究、动画模拟等手段促使学生有兴趣主动探求答案,达到分散难点的目的。 三、三维目标设计 1、知识与技 能

人教版必修2 一、 教学目标 二、教学重点和难点 1.教学重点 (1)DNA分子结构的主要特点;(2)制作DNA分子双螺旋结构模型。 2.教学难点 DNA分子结构的主要特点(两条 链反向平行)。 三、教学过程 (一)提出问题,引入新课 2011年3月11日,日本发生里氏规模9.0的超 强大地震,同时引 发超过10米的海啸侵袭仙台,截止至昨日,共造成13130人死亡。很多尸体都被埋在废墟里,或是浸泡在海水里,遭到严重破坏,使其身份根本无法辨认。 提出问题1:如果你是验尸官,根据你所学知识,你将采取什么方法辨认这些尸体的身份? (学生答案:DNA鉴定) 提出问题2:DNA为什么能储存如此多的遗传信息呢?我们为什么能够通过鉴定DNA从而鉴定出尸体的身份呢? 由此引入新课: 结构决定功能,要解释这个问题,我们必须先了解DNA的结构。 (二)自主构建,解决问题

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