ondragstart="return false" onselectstart="return false" style="cursor:pointer;-moz-user-select: none;user-select:none;margin:0" oncontextmenu="return false"
-
2014-2015学年高中化学 第三章 晶体结构与性质 离子晶体双基限时练 新人教版选修3
-
注:预览偶有瑕疵,不代资料本身有误,请放心下载,如遇资料质量问题,请联系400-080-6798
- 返回
-
双基限时练(十二) 离子晶体
1.下列化学式表示的物质中,属于离子晶体并且含有非极性共价键的是( )
A.BaCl2 B.Na2O2
C.H2O2 D.NH4Cl
解析 A、B、D项的物质属于离子晶体,BaCl2中只含离子键,NH4Cl中含有离子键和极性键。
答案 B
2.下列性质中,可以证明某化合物一定属于离子晶体的是( )
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.固态不导电,熔融状态能导电
解析 可溶于水的不一定是离子晶体,HCl易溶于水,属于分子晶体,具有较高熔点的不仅有离子晶体,还有原子晶体和部分金属晶体;水溶液能导电的化合物不一定是离子晶胞,如HCl;判断离子晶体的方法是:固态时不导电,熔融状态导电。
答案 D
3.下列大小关系正确的是( )
A.晶格能:NaClNaBr
C.硬度:MgO>CaO D.熔沸点:冰>NaCl
解析 对电荷相同的离子,离子半径越小,晶格能越大,熔、沸点越高,硬度越大。离子半径Cl-