ondragstart="return false" onselectstart="return false" style="cursor:pointer;-moz-user-select: none;user-select:none;margin:0" oncontextmenu="return false"
-
2014-2015学年高中化学 第1章 物质结构 元素周期律章末总结提升 新人教版必修2
-
注:预览偶有瑕疵,不代资料本身有误,请放心下载,如遇资料质量问题,请联系400-080-6798
- 返回
-
1.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( )
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
答案 A
解析 本题考查元素周期表和元素周期律,意在考查考生运用知识的能力。由题意可知,W是N,X是O,Y是S,Z是Cl。H2S的稳定性小于H2O的稳定性,也小于HCl的稳定性,A项正确;HClO的酸性弱于H2SO4的酸性,B项错误;S2-的还原性大于O2-的,C项错误;Cl2和H2O反应时,Cl2既是氧化剂,又是还原剂,D项错误。
2.(2011•山东)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
答案 B
解析 NH4Cl全部由非金属元素组成,NH4Cl中含离子键、共价键,A项错;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中ⅠA金属族元素的金属性最强,B项正确;同种元素的不同核素如16O、17O、18O,质子数相同,中子数不同,C项错;ⅦA族元素的阴离子还原性越强,则元素的非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,D项错。
3.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
A.原子半径ZSi>N>O,A项正确;因为N的非金属性比Si强,所以HNO3的酸性比H2SiO3强,B项错误;因为O的非金属性比Si强,所以气态氢化物的热稳定性H2O>SiH4,C项正确;O元素位于周期表的第2周期、第ⅥA族,D项正确。
4.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
答案 A
解析 本题考查元素周期律知识,意在考查考生的推理能力。第ⅠA族的氢元素可以第ⅦA族的卤族元素形成共价化合物,第ⅠA族的金属元素可