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2014-2015学年高中化学 第二章 化学反应速率与化学平衡综合能力检测(含解析)新人教版选修4
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时间:90分钟 分值:100分
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.对于可逆反应2SO2+O2??2SO3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A.增大压强 B.升高温度
C.使用催化剂 D.多充O2
答案 B
解析 增大压强、使用催化剂、多充O2均不能改变反应的平衡常数;升高温度反应物中活化分子的百分数增大、化学反应速率增大、化学平衡常数也改变。
2.14CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2+C??2CO,达到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有( )
A.14CO2 B.14CO2、14CO
C.14CO2、14CO、14C D.14CO
答案 C
解析 14CO2与碳反应生成14CO,而14CO分解可生成14C,故在平衡混合物中含有14CO2、14CO、14C。
3.下列说法正确的是( )
A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的
B.任何情况下,温度都不可能对反应的方向起决定性作用
C.焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素
D.自发反应在任何条件下都能实现
答案 C
解析 有些吸热反应也是自发的,如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应,A项错;有些吸热、熵增的反应低温下不自发进行,但在高温下可以自发进行,如碳酸钙受热分解,B项错;自发反应是反应进行的趋势,不是不需要条件即可自发进行的反应,D项错。
4.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A.光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小
B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3
答案 B
解析 使用催化剂只能加快合成氨的速率,缩短到达平衡的时间,对化学平衡无影响,不能用化学平衡原理解释。
5.反应4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1 分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是( )
A.NO:0.001mol•L-1
B.H2O:0.002mol•L-1
C.NH3:0.002mol•L-1
D.O2:0.0025mol•L-1
答案 A
解析 1分钟后,NH3减少了0.12mol,平均每秒减少NH3的浓度为:0.12mol ÷2 L÷60=0.001mol•L-1,由于各物质的浓度变化量之比等于各物质的计量数之比,则NO、O2、H2O平均每秒浓度变化为:0.001mol•L-1、0.00125mol•L-1、0.0015mol•L-1。故只有A项正确。
6.自然界的矿物、岩石的形成和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:
SiO2(s)+4HF(g)??SiF4(g)+2H2O(g)