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金识源2014年秋高中化学 2.1 物质的分类（第二课时）教案 新人教版必修1
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物质的分类（第二课时
教
学
目
的 知识
与
技能 1、了解胶体及其分散系的概念.
2、了解胶体的重要性质和实际应用。
3、能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。
过程
与
方法 1、重视联系生活实际，学习运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.
2、通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。
情感
态度
价值观 充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学活动的热情,能将化学知识应用于日常生活，培养学生学习化学的兴趣，能激发学生积极自主学习的热情.培养学生严谨求实,勇于探索的科学态度
重 点 胶体的重要性质和应用
难 点 制备胶体的实验
知
识
结
构
与
板
书
设
计 三、胶体( colloid )
1、胶体的分类
2、胶体的制备：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl
四、胶体的性质
1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。
2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。
3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象
4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。
方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。
5、胶体的应用
（1）工业除杂、除尘 （2）.土壤的保肥作用
（5）豆腐的制作原理 （4）江河入海口处形成三角洲
（3）明矾的净水作用。
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
［复习提问］上节课我们学习了分类方法，并且简单了解了分散系的相关知识，那么我们最学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分的呢？
(分散质离子的直径大小。溶液：分散质直径100纳米)
［讲叙］如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带泥沙会逐渐沉降；胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于一种介稳体系。
［过渡］例如:生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定地存在.
［思考且过渡］向豆浆(介稳体系)里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就不变清呢？在灯光下，有雾的夜晚，为何显得更加明亮。今天我们重点先来研究胶体的性质。
［板书］三、胶体( colloid )
1、胶体的分类
［多媒体展示］（1）、根据分散质微粒组成的状况分类：
［讲叙］如：Fe(OH)3 胶体胶粒是由许多Fe(OH)3 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。
又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
［多媒体展示］（2）、根据分散剂的状态划分：
［讲叙］如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe(OH)3溶胶、Al(OH)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
［板书］2、胶体的制备
实验探究：胶体的制备
步骤：
1、取烧杯盛25 mL蒸馏水(不用自来水，是因为自来水中有电解质，会使胶体聚沉)，加热至沸腾；
2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能会浑浊，且滴加速度不能过快，更不能将FeCl3溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，否则会生成沉淀)
3、继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是Fe(OH)3 胶体。
［板书］涉及的主要化学方程式
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl
［讲叙］除此之外还可以用物理分散法，即类似于家里调制淀粉，
［设问］胶体和溶液的外观特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎样的物理方法加以鉴别呢？
［多媒体展示］：将分别盛有等量硫酸铜溶液和Fe(OH)3胶体的两烧杯并排置于桌面上，用激光教鞭从一侧（光、两烧杯在一条线上）进行照射，同时于垂直方向观察。
［现象］：当光束通过形成一条光亮红色通路的液体为Fe(OH)3胶体，无此现象的为硫酸铜溶液。
［讲述］当一束强光照射胶体时，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，这种现象早在19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。故称其为“丁达尔效应”。而溶液无此现象。因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。那么，造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢？
［投影比较］
［多媒体动画模拟］胶粒对光的散射作用。
［讲叙］图中红色箭头（粗）代表入射光线，黄色箭头（细）代表散射光。当光线照射到胶体粒子上时，有一部分光发生了散射作用，另一部分光透过了胶体，无数个胶粒发生光散射，如同有无数个光源存在，我们便可发现当一束光线通过胶体时从侧面可以看到一条光亮的通路，这就是丁达尔效应。
［设问］胶体除具有丁达尔效应外，还有何其他性质呢？
［板书］四、胶体的性质
1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。
［过渡］由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的方向。尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在。超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。
［多媒体动画模拟］胶粒的布朗运动。
［旁白］用一黑色小球代表胶体粒子，用动画模拟胶粒的无规则运动。胶粒的运动情况如同花粉颗粒在水里作不停的、无秩序的运动。这种现象叫做布朗运动。
［板书］2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。
［设问］为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？
［讲述］胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。相比之下，浊液却无此性质，为什么呢？
［投影比较］
［点击试题］
1、Fe(OH)3胶体中，分散质是许多聚集的Fe(OH)3分子，作无规则运动。
2.NaCl溶液中，Na＋和Cl―作无规则运动。通直流电后作定向运动运动，Na＋向阴极移动，Cl―向阳极移动。
［设疑］若给Fe(OH)3胶体通直流电，胶体粒子的运动会怎样呢？
［多媒体展示］Fe(OH)3胶体的电泳实验，请观察：
现象：通电后，U型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅。
［讲述］从现象可看出，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了，说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。
［设问］通电后，Fe(OH)3胶粒移向阴极，说明Fe(OH)3胶粒具有什么样的电性？
［回答］Fe(OH)3胶粒带正电。
［小结］像Fe(OH)3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。
［板书］3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。
［设疑］为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？Fe(OH)3胶粒为何带正电？
［分析］胶体粒子小 表面积大 吸附能力强 可吸附溶液中的离子 Fe(OH)3胶粒只吸附阳离子，带正电 向阴极移动 阴极区液体颜色变深。
［投影归纳］胶体粒子小 表面积大 带电 向电极作定向移动。
［多媒体动画模拟］电泳现象。
［旁白］图中大球表示胶粒， 表示被胶粒吸附的离子的种类。胶粒因吸附阳离子或阴离子而带电荷，在外加电场作用下向阴极或阳极作定向移动。
［讲述］一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同的离子因而带同种电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电荷。但胶体本身不带电，我们不能说Fe(OH)3胶体带正电。那么，哪些胶体粒子带正电荷，哪些胶体粒子带负电荷呢？
［投影归纳］一般来说：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。但并非所有胶粒都带电荷。
［讨论］同一胶体中胶粒带同种电荷，会产生怎样的作用力？这种作用力对胶体的性质有何影响？
［讲述］由于同种胶粒带同种电荷，它们之间相互排斥而不易聚集沉降，这就是胶体一般稳定的主要原因。
［投影小结］胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不易聚集；布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。
［过渡］方才，我们分析了胶体稳定的原因，其中胶体粒子带电是重要的因素。那么，能否想出针对性的办法破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降呢？
［归纳投影］1.加电解质；2.加带相反电荷的胶粒。
［演示］向盛有Fe(OH)3胶体的试管中滴入MgSO4溶液，振荡。观察。
现象：产生浑浊。
［板书］4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。
方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。
［过渡］以上我们紧紧围绕胶体粒子大小的特征，研究了胶体所具备的重要性质。借此，可以认识和解释生活中的一些现象和问题。
［板书］5、胶体的应用
［1］在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是
A.电泳 B.渗析 C.凝聚 D.丁达尔现象
［讲述］以上一例是胶体电泳性质在冶金工业中的应用。电泳原理还可用于医学诊断（如血清纸上电泳）和电镀工业上。
［板书］（1）工业除杂、除尘。
［2］已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是
A.（NH4）2SO4 B. NH4HCO3 C NH4NO3 D.NH4Cl
［板书］（2）.土壤的保肥作用
［3］自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理。
答案：2Fe2＋+Cl2===2Fe3++2Cl－，Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H＋，Cl2+H2O H＋+Cl－+HClO，HClO起杀菌、消毒作用，Fe(OH)3 有胶体性质，其带正电的Fe(OH)3胶粒吸附带负电的水中悬浮物、泥沙等而造成聚沉而达到净水目的。
［板书］（3）明矾的净水作用。
［点击试题4］为什么河流入海处，易形成三角洲？
［板书］（4）江河入海口处形成三角洲
［点击试题5］豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？
［板书］（5）豆腐的制作原理
［小结］胶体的应用很广，随着技术进步，其应用领域还将不断扩大。
［设问］通过本节的学习，我们了解了多少？你认为本课重点是什么？
［总结］本节我们主要学习了胶体的性质，并了解了胶体性质在实际中的应用。那么胶体性质与胶体粒子大小的关系是什么？
［投影归纳］
［自我评价］
1、下列分散系能产生丁达尔效应的是( )
A、食盐水 B、酒精溶液 C、淀粉溶液 D、Fe(OH)3 溶胶
2、FeCl3溶液和Fe(OH)3 胶体溶液共同具备的性质是( )
A、分散质的粒子都可以通过滤纸
B、都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀
C、都能产生丁达尔效应
D、加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解。
3、下列事实与胶体性质无关的是( )
A、在豆浆里另入盐卤做豆腐
B、在河流入海处易形成沙洲
C、一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D、FeCl3 溶液中滴入NaOH 溶液出现红褐色沉淀
请同学们阅读教材P28上的科学视野，了解胶体的其它性质。
思路：
胶粒 聚集变大 沉淀”
［解析1］使用高压电，即利用外加电场，使气溶胶胶粒向电极移动而聚集，从而除去烟尘。答案：A
［解析2］土壤胶粒带负电荷，则对含N的NO 有排斥作用，这样NO 将不被土壤吸附，而随水流失，而其他肥料中的含N的离子全是阳离子，易被土壤胶粒吸附，故NH4NO3肥效相对较低。
答案：C
［解析4］河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲
［解析5］盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚沉而成凝胶（豆腐）。
CD
AB
D
